黑河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、胶体的分类

依据分散剂的状态将胶体细分为_______、_______、_______。

6、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：

(1)丙烯分子在催化剂作用下发生烯烃复分解反应的化学方程式为_____。

(2)1 mol丙烯、1－丁烯和2－丁烯的混合物，在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，完全反应后所得混合物的物质的量为_____。

(3)1 mol丙烯和1－丁烯在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，最多可生成__种(不考虑立体异构)新有机产物。

(4)某烯烃分子式为C6H12，该烯烃在催化剂作用下发生烯烃复分解反应后，并未生成新的物质(不考虑立体异构)，则该烯烃的结构简式可能为_____。

7、Ⅰ.下表是生活、生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。

(1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类(填编号)：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________________。

(2)写出②与⑦反应的离子方程式：____________________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为__________________________________________________________。

Ⅱ.在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：

(3)①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是____________________________

8、(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)

(2)个的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L。

(3)将34.2g固体溶于水配成100mL溶液。

①写出在水溶液中的电离方程式：_________。

②该溶液中的物质的量浓度为________。

③从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_______。

9、分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。下图是按树状分类法对一组物质进行的分类，回答下列问题。

已知：纳米颗粒是指颗粒直径在1~100nm之间的微粒。

(1)类别1是_________，分类标准2为_________。

(2)按照上述分类图示，物质③应填入图中_________、_________处（填“A”“B”“C”或“D”），将③均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为_________。

(3)上述物质间发生的化学反应，能用表示的是_________（填化学方程式）。

(4)电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、、、的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。据此判断，向②的溶液中滴加等物质的量浓度的①溶液，溶液导电能力变化趋势正确的是_________（填标号），滴加①的溶液体积为时，发生反应的离子方程式为_________。

10、已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。

(2)的燃烧热为___________。

(3)燃烧生成液态水，放出的热量为___________。

(4)的燃烧热的热化学方程式为___________。

(5)___________。

11、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。

③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

一定条件下经过t分钟达到化学平衡

a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2

b. 该反应平衡前后压强比为3：4

c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)   [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________

（2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。

12、高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。

Ⅰ.高碘酸钾的制备

步骤①将碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。

步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和，蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。

（1）步骤①中反应的化学方程式为___。

（2）室温下，向高氯酸钠中加入饱和KNO3溶液进行复分解反应，也可以得到KClO4晶体，分析反应能进行的原因是___。

Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量

步骤①准确称取0.1500g甘油试样溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，盐酸酸化后，加入0.0230mol•L-1KIO4溶液25.00mL，充分反应；

步骤②向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液，振荡摇匀、静置；

步骤③加入少量淀粉作指示剂，用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

已知：C3H8O3(甘油)+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O

HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O

HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（3）达到滴定终点的现象为___。

（4）计算甘油试样的纯度（请写出计算过程）。___

13、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：

试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________；

（2）)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：_____________________；

（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是________________________；B中加入的试剂可能是_______,作用是______________________________；E中加入的试剂可能是____________，作用是_________________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：_____________________；D中：_____________________________。

14、（1）标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____；

（2）9.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________，金属M的相对原子质量为 ______________。

（3）同温同压时，某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下，气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________。

15、氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题：

(1)已知： ，该反应过程中的能量变化如图1所示。

正反应的活化能(正)=___________。

(2)恒温下，将一定量、置于10 L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2.则0~10 min内的反应速率。___________。

(3)若用、、、分别表示、，和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：

①吸附后，能量状态最低的是___________(填序号)。

②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是___________；之后反应速率降低的原因可能是___________。

(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有___________(填序号)。

A．使用更有效的催化剂

B．总压强一定，增大的值

C．升高温度

D．按照原来比值增大反应物的浓度

16、阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为B，可由水杨酸(A)与乙酸酐反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：

已知：R-COOH+

回答下列问题：

(1)A的系统命名为___________，G→H的反应类型为___________。

(2)B中的官能团名称为___________。

(3)检验B中含有A的试剂为___________。

(4)由C和F反应生成G的化学方程式为___________。

(5)下列关于有机物C的说法错误的是___________(填序号)。

a．可使溴水因反应而褪色

b．分子中所有的碳原子可能共平面

c．1molC与3molH2发生加成反应

d．可用酸性高锰酸钾鉴别有机物C和D

(6)在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式___________。

①能与NaHCO3反应        ②能发生水解反应             ③苯环上有两个取代基