仙桃2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题：

(1)分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。

(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为_______。

(4)第一电离能O＜N。原因是_______。

(5)实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

6、按要求回答下列问题

(1)已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6kJ·mol-1

②C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1

③C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g)   △H = +131.5kJ·mol-1

上述反应中属于放热反应的是____（填序号，下同），属于吸热反应的是____。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ∆H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

7、现有下列十种物质：①O2②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化铁溶液⑥Ba(OH)2固体⑦H2SO4⑧汽油⑨熔融KNO3⑩Na

请回答：(填序号)

(1)在上述物质中，属于混合物的是_______；属电解质的是______。

(2)该状态下能导电的物质是______。

8、I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

(1)___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。氧化产物为___，还原产物为___。

(2)该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了___反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___。

9、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

10、现有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦碳酸氢钠固体  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氢化钠  ⑩胆矾(CuSO4·5H2O)晶体

(1)上述物质相应状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)⑦溶于水后的电离方程式是_________。

(4)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_________。

11、现有下列十种物质：①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤酒精、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，这两种物质是_______(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(4)标准状况下，_______L④中含有0.4 mol氧原子。

(5)100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6 g，则溶液中c()=_______。

(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

12、电解原理在工业生产中有广泛的应用。

（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，写出电解饱和食盐水总离子方程式_________  

下列说法正确的是__________

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液

G．该离子交换膜为阳离子交换膜

（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为________________________，阴极的电极反应式为_________________________ 。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为________________________。

②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为__________________________。

13、H2O2被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了《消毒剂使用指南)，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一， 适用于物体表面、室内空气的消毒等。

(1)写出H2O2的结构式：___________。

Fe3+可用作H2O2分解的催化剂，反应的机理为：

①Fe3++ H2O2=Fe2++H++·OOH

②H2O2+X=Y+Z+W

③Fe2++·OH=Fe3++OH－

④H++OH－=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________。

(2)①H2O2是一种二元弱酸，它与少量的Ba (OH)2反应的化学方程式为___________。

②H2O2还能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式_____。

(3)现一种制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，该制备反应的总反应方程式为_____。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

甲：、乙：H−O−O−H，甲式中O⃗O表示配位键，在化学反应中O⃗O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构，设计并完成了下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5) 2SO4和水；

b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)：___________。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d， 请设计d的实验方案______。

14、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)   △H1= -443.64 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H2= -566.0 kJ·mol-1

(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：___________

(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为___________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是___________L。

15、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇，回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。基态硅原子的电子排布式为_______

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，SiCl4可发生水解反应，机理如下：

①含s、p、d轨道的杂化类型有： a．dsp2、 b．sp3d、 c．sp3d2， 中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)，水解产物SiCl3(OH)中存在_______个σ 键和_______个π键。

②上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填化学式)。

(4)SiCl4等可由硅和卤素单质反应可以得到，SiX4 的熔沸点如下表：

240℃时，SiF4、 SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______

(5)甲醇是一种重要的有机原料。甲醇分子中三种元素的电负性由大到小的排列顺序为_______，相同条件下，与甲硫醇(CH3SH)相比较，沸点：甲醇_______甲硫醇(填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)已知PH3、NH3、H2O分子的空间结构和相应的键角如图所示。P、N、O三元素在周期表中处于_______区，H2O的键角小于NH3，分析原因_______。

16、碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、感性材料、金属冶练、锶盐制备、电子元件、焰火等领域。由天青石矿粉(主要成分为硫酸锶与硫酸钡，还含钙、镁、铁的硫酸盐与二氧化硅)制备高纯度碳酸锶的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：常温下，；碳酸氢铵受热易分解。

(1)在实验室鉴别锶、钡这两种元素的方法是_______。

(2)天青石矿粉与碳酸氢铵反应的温度需控制在80～85℃，原因是_______。

(3)从“滤液”中可以提取副产品硫酸铵，该副产品可以用作_______，硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(4)请写出“沉锶”过程中反应的离子方程式：_______。

(5)“一系列操作”包括过滤、_______、_______。

(6)若“沉锶”后溶液中，则在“沉锶”后的溶液中最小浓度是_______。