白银2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液

（1）溶液中c(H+)盐酸__________醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同)。

（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。

（3）与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸____________醋酸。

（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸___________醋酸。

（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸____________醋酸。

6、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是__________腐蚀(填“析氢"或“吸氧”）

(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：__________

(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式____________________。

(4)写出电化学反应的总方程式____________________

7、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分为_______。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2 (填“＞”或“＜”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数_______(阿伏伽德罗常数为NA)。

②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。

a.FeSO4                    b.O3              c.KMnO4                    d.Na2CO3

8、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4__________；

②NH4NO3_________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钡和稀硫酸反应：__________________；

②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：______________；

(3)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。

(4)将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为______

(5)有以下物质：①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2(SO4)3既能跟④又能跟⑥反应的是______(填序号)，写出它与⑥反应的化学方程式________。

9、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

（1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为：______________。科学家又研究出了一 种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为___________，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________________________。

（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

III．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示。

请回答：

①操作I中反应的离子方程式是_____________________________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________。

③若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________________________mg/L。

10、标明下列反应电子转移情况，并根据要求回答问题。

(1)3NO2+H2O＝2HNO3+NO_______

(2)氧化剂____________还原剂____________氧化产物____________还原产物__________

11、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔________________；

（2）用铝制成的高压铝锅_________________；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银________________；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆______________。

12、请依据相关化学知识与原理完成下列各题。

(1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为___________(填编号)。

①HCN       ②       ③       ④              ⑤

(2)、、、中，Cl都是以杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：

(3)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________杂化。

(4)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子中氮原子轨道的杂化类型是___________杂化，中的六个原子___________(填“在”或“不在”)同一个平面上。

13、某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。

(1)邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[]，记录如下：

①请写出反应的离子方程式_______。

②对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性_______。

③为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料：

资料显示：，H2O2溶液中存在平衡：

请用平衡移动原理解释速率忽然减小的原因_______。

(2)龙龙继续进行实验II，并记录如下：

①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：_______。

②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：

操作：滴下5滴溶液

现象：完全褪色时间为t秒

_______。

(3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_______。

a．增大KMnO4溶液浓度 b．增大H2O2溶液浓度  c．增大H2SO4浓度 d．加热适当温度 e．加入合适的催化剂

14、按要求填写下列空格。

(1)中阴离子的数目为________

(2)个水分子的质量为________

(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________

(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。

(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________

(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________

(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________

15、现有八种物质：①干冰②碳化硅③氮化硼④晶体硫⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵⑧氖。请用编号填写下列空白。

(1)通过极性键形成的原子晶体是___________

(2)属于离子晶体的是___________

(3)一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。①每个晶胞中含A离子的数目为___________。

②若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是___________；

③阳离子周围距离最近的阴离子数___________。

(4)下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式。铁原子的配位数为___________。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为rpm，则其晶体密度为___________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

16、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：

反应①：；

反应②：；

反应③：；

一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______。

②当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。

(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_______。该过程中，发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。

(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

I.       II.

III._______       IV.

(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。