台北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．现有下列两种重要不饱和烃：①；②。请回答：

(1)分子中的碳原子采取杂化，因此的空间构型是___________，写出与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的结构简式：___________。

(2)分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出实验室制取反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．现有以下有机物：

①             ②             ③       ④       ⑤苯酚

(3)能与Na反应的是___________。

(4)能与NaOH溶液反应的是___________。

(5)能与溶液反应有气泡产生的是___________。

6、请完成用四氯化碳制取碘水中的碘的相关实验内容（装置图见图 2）

图 2

（1）实验步骤：装液、振荡、静置和分层、_____。

（2）实验原理：利用碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度_____；四氯化碳与水_____；

（3）实验现象：碘的四氯化碳溶液呈_____色；碘的四氯化碳溶液在_____层；

（4）注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞_____________，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗_________口倒出，水从分液漏斗 _________口流出；漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。

7、均衡的膳食结构可以保障身体健康。

（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是__________（填字母）。

a．菠菜    b．花生油    c．瘦肉    d．西瓜

（2）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_______。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（_____）

a．开发氢能源    b．使用电动车    c．植树造林   d．戴上呼吸面具

8、I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号)   ______________。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。

(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。

(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

9、目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

⑴汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的化学方程式为__      ___                ____。

⑵ 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为         ___                   _______。

⑶ 下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是__  ___

① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。

③ 市民出行带防毒面具。

④ 市民大量移居城市郊区。

10、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是18×7的格子，按要求作答。

(1)用实线绘出过渡元素的边框____(注意：不得使用铅笔作图)。

(2)Fe元素在周期表中的位置是____；只由元素②形成的18电子微粒为____。

(3)②、③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小顺序是____(填写离子符号)。请用电子式表示④和⑦形成的化合物的过程____。

(4)写出③的单质与H2O反应的化学方程式____。

(5)请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质____和____(表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性)。

(6)FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是____。

11、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验：

(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

(2)向(1)的悬浊液中加过量稀硝酸，白色沉淀消失，并且有气泡产生；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断：

(1)白色粉末一定含_______________可能含_______________(写化学式);

(2)写出每步操作发生的离子方程式①_______________②_______________③_______________。

12、现有下列7种物质：①NaOH、②NaHCO3、③HCl、④CH3COOH、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水。

（1）上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。

（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________。

（3）上述④的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)__________________。

13、如图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。

请回答：

（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式___。

（2）装置③中所盛试剂的名称是____。

（3）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是___（填序号）。

（4）装置⑤的作用是____。

14、某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的38倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为(同温同压下)4:3，另取该有机化合物3.8g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重10.2g，再取同质量的该有机物与足量的金属钠反应，可生成标况下的氢气1.12L。

求：(1)该有机物的分子式________。

(2)该有机物属于哪一类有机物，写出可能的结构简式________。

15、Cu2O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。

Ⅰ．制备Cu2O

(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。

已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1

4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1

则由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反应制备Cu2O(s)的热化学方程式为___

(2)电解法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示：

阳极的电极反应式为_____。

Ⅱ．纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mo1-1

(3)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是(填字母)。

A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B．一定条件，CO的转化率不再变化

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．CO和H2的浓度比不变

(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00molCO(g)，起始总压为30kPa，CO的物质的量随时间的变化如表：

根据表中数据回答：

①0~5s内CH3OH的平均速率是_____，氢气平衡转化率为_____。

②t℃时该反应的压力平衡常数Kp为_____。(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×物质的量分数)

③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：_____

16、Ⅰ.(1)决定化学反应速率的主要因素是_______。

A. 浓度    B. 温度    C. 催化剂    D. 反应物的性质

(2)时，与反应的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是_______。

A. 该反应的

B. 加入催化剂，能提高的转化率

C. 形成键，吸收能量

D. 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

(3)向纯水中加入下列物质，能抑制水的电离，并使溶液中的的是_______。

A.     B.     C.     D.

(4)下图装置中，能形成原电池的是_______。

A.     B.     C.     D.

(5)在一密闭容器中，反应 达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是_______。

A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B. 增加的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

C. 增加的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

Ⅱ. 时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示。回答以下问题。

(1)在图像的、、、四点中，表示盐酸与氨水恰好反应的是_______点，此时溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)点时，溶液中微粒浓度关系：_______(用离子浓度符号填空)。

(3)点时，溶液中_______ (填“”、“”或“”)，理由是_______。

(4)点时，溶液中粒子浓度关系：_______(用离子浓度符号填空)。

(5)、、、点均成立的离子浓度等式为_______。