南投2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I.在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e- == 2H++O2↑  

还原反应：+5e-+8H+ == Mn2++4H2O

(1)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为______。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是____>_____(填写化学式)。

(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol。

II.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn2+。

(3)请写出上述过程的离子方程式______。

III.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

②+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

(4)配平反应①：________。

(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S

d．若生成2.24 L(标况下) SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol

6、根据图示，写出下列反应的热化学反应方程式，并回答相关问题：

（1）___。

（2）___。

Q1与Q2的关系：Q1__Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。

7、小华在图中环内填入了5种物质，相连的环中物质间能发生反应，不相连的环中物质间不能发生反应。请完成下列问题：

（1）发生的反应中：

①属于置换反应的化学方程式为___（写一个即可，下同）；

②属于复分解反应的化学方程式为___；

③属于化合反应的化学方程式为____。

（2）上述反应中属于氧化还原反应的有___个。

8、补齐物质与其用途的连线___________。

9、Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如表：

(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g) ΔH，则ΔH=_______。

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为______

(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下经过两步反应被氧化成NO，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是________。

10、硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4 制备路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。

回答下列问题：

(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。过滤后滤液仍混浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________.

(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：

_________________________________________________

(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。

(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________。

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为V L。  则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为M  g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)

11、请对下列有机化合物进行分类并按要求填空：

①CH3OH　② 　③CH2=CHBr ④　⑤ ⑥ 　⑦CH3CHO　⑧     ⑨　⑩

(1)芳香烃：_______(填序号，下同)；卤代烃：_______。

(2)醇：_______；酚：_______； 醛：_______；酮：_______。

(3)羧酸：_______；酯：_______。

(4)键线式 表示的有机化合物的分子式为_______。

(5) 中含有的官能团的名称为_______。

12、将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色___，同时在容器的上方会出现油状物，该油状物的组成为___，其中分子结构为正四面体的是___。

13、观察如图装置(酒精灯省略)，回答下列问题：

(1)在①中发生的化学反应方程式为_______；

(2)②中实验现象是_______，证明有_______性质；

(3)③中的品溶液_______，证明有_______性质；

(4)④中实验现象是_______，证明有_______性质；

(5)⑥中反应的离子方程式为_______。

14、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。（要求规范列出计算过程）

(1) 4.66 g沉淀的化学式为_____，其物质的量为_______，原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_____。

(2) 生成的BaCO3的质量为______，其物质的量为________；沉淀与过量的稀硝酸反应产生的CO2的物质的量为________，在标准状况下的体积为________。

15、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______ 。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

(3)A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______ 。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

16、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：

请完成下列空白：

(1)写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。

(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。

(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。

(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。