张家界2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、对于可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。

(1)压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_______________。

(2)升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________。

(3)使用正催化剂，正反应速率______________，逆反应速率_____________，CO的转化率 ______________。

(4)体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强____________，正反应速率________，逆反应速率____________，平衡向 ______方向移动。

6、下列有机物均含有多个官能团。

A  

B  

C

D  

E

（1）可以看作醇类的是______（填序号，下同）；

（2）可以看作酚类的是______；

（3）可以看作羧酸类的是______；

（4）可以看作酯类的是______。

7、硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：

(1)Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：_______。

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。

(3)Na2SiO3溶液俗称_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：_______。

(4)工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为_______。

8、聚乳酸)是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。

已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I．废旧聚乳酸材料的解聚

①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；

②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；

③往②中所得混合物加人20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。

(1)步骤①所用装置如图所示，其中冷凝管的作用是______．写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式_________．

(2)步骤②中，加入浓盐酸的目的是_______．为避免浓缩过程发生暴沸，可以加入_______．

(3)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是________．

II．乳酸钙的制备

④将氢氧化钙粉末分批加人③中所得滤液，控制最终溶液的pH约为7，过滤；

⑤取滤液于烧杯，冰水浴下剧烈搅拌，同时加人40mL物质X，析出白色固体；

⑥过滤，收集沉淀物，烘干，称重为5.8g．

(4)“控制最终溶液的pH约为7”时，需用蒸馏水润湿pH试纸后再测量溶液的pH，其原因是________．

(5)步骤⑤中，所加“物质X”可能是_________．

A．石灰水B．盐酸C．丙酮D．乳酸

(6)若步骤④所加氢氧化钙粉末的质量为2.1g，则该实验的产率＝_________．(结果保留3位有效数字；M氢氧化钙＝74 g·mo-1，M乳酸钙=218g·mol-1)．

9、按要求回答下列问题：

(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_______

(2)写出下列物质的电子式：N2_______NH4I_______

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______

(4)1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L水蒸气，则烷烃A含有6个甲基的结构简式_______；

(5)烷烃B在同温同压下蒸气密度是H2的50倍，则烷烃B主链有5个碳原子的同分异构体有_______种，

(6)C4H8Cl2的二氯代物有_______种。

(7)有下列各组物质：

①O2和O3 ②H2  D2  T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷  ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦

互为同位素的是_______(填序号，下同)；互为同分异构体的是_______；互为同素异形体的是_______ ；为同一物质的是_______ ；互为同系物的是_______

10、每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）

A.正确   B.错误

11、（10分）2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）锶元素属于_____ (填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素_____ （填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为_____ ，原子核外有_____个电子层，

其原子结构示意图为： _____ ，其原子半径_____镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____ 。

（2）铯与水起剧烈反应，放出_____色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_____色，因为_____ （写出化学方程式）。

（3）碳酸锶是_____色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____ 。

12、一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)=Y(s)＋2Z(g)  ΔH＞0，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：

试回答下列问题：

（1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。

（2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。

13、)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。

(2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。

②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。

(3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。

(4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。

(5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃煅烧。  (已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22－。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)

14、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____。

（2）反应开始～2min，气体X的平均反应速率为___。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·S)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是___(填编号)。

15、氨气是一种重要的化工原料，可用于制备尿素、硝酸及各种有机化合物。

(1)氨气与在高温高压和催化剂存在的条件下反应可以获得尿素，同时生成水，其能量变化如图所示。该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，其中的能量变化可能是由___________(填“形成”或“断裂”)化学键___________(填“放出”或“吸收”)能量引起的。

(2)汽车尾气中的氮氧化物常用氨还原法去除。用还原汽车尾气中的，只生成和，则该反应的化学方程式为___________，此反应中每生成，转移___________mol电子。

(3)合成氨工业中发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列有关合成氨反应的描述中正确的是___________(填标号)。

A．保持其他条件不变，升高温度会加快逆反应速率

B．当容器中的、的物质的量浓度之比为1∶3时，该反应达到了反应限度

C．单位时间内生成的与消耗的的物质的量相等时，该反应达到了反应限度

16、计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料，一种利用钌废料[含、、、及少量的]合成六氯钌酸铵[]的流程如下：

(1)滤渣1的成分是_________________。

(2)加入发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表，则调时，应调整的范围为________________。

(4)加入后，元素以的形式沉淀而除去，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(5)氨化时发生反应的化学方程式为_________________________。

(6)已知钌废料中钌的含量为，氨化时产率为，其余步骤损失率共为，则钌废料可制得的质量为________。