武威2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水”产生浓厚兴趣，经查阅资料，高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，请你帮助他们解释如下问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原剂为_______，还原产物为_______。

(2)高铁酸钠的氧化性比高锰酸钾()、次氯酸(HClO)等强氧化剂还要强。高铁酸钠的电离方程式是_______。

(3)高铁酸钠之所以是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是高铁酸钠中+6铁元素利用强氧化性杀菌消毒后转化为胶体，吸附水中悬浮物，达到既能杀菌消毒又能净水的目的，氢氧化铁胶体微粒直径的范围是_______nm。

6、取少量 Fe2O3粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验：

（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮沸至液体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中______， 用这个实验可以区别_______和_______。

（2）氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________

（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化：现象____________________原因 （ 用离子方程式表示）__________________________

（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。

7、在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式________。

8、某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。

（2）原溶液中一定存在的离子是________________________________________。

（3）原溶液中可能存在的离子是________________________________________。

（4）请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________

9、给方程式①标识双线桥；方程式②配平系数

① 2Al+Fe2O3 == 2Fe+Al2O3 ____

②___Cl2+__KOH ——__KCl+__KClO3+__H2O

10、(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)已知：C3H8(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)   ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)  ===  CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： _______________________________。

11、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)B中Zn板是_______极，发生的电极反应是_______，Cu板上的现象是_______。

(2)从能量转化的角度来看，B中主要是将化学能转变为_______。

12、回答下列问题：

(1)泡沫灭火器是常用的灭火器，主要原料是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请用离子方程式表示其工作原理___。

(2)某温度(t℃)时，测得纯水中c(H+)=10-6.5 mol·L-1，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则b：a为___。

13、已知铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液呈黄色，可以与Fe2+反应生成带有特征蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在Fe2+。

I.某化学兴趣小组查阅资料了解到[Fe(CN)6]3-具有氧化性，可被还原生成[Fe(CN)6]4-。设计了如下实验，探究[Fe(CN)6]3-的相关性质。

(1)实验一：向饱和Na2S溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为______。

(2)实验二：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到的现象为______。

II.小组同学提出问题：K3[Fe(CN)6]能否将Fe氧化成Fe2+？设计并实施实验：

(3)指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的K3[Fe(CN)6]溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为___________。

(4)①根据实验现象得出结论：___________。

②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为______。

③深度探究：为证明不同现象是由Cl-而不是Na+造成的，可向实验三的试管中加入少量___________(填化学式)，观察是否出现蓝色沉淀。

(5)拓展实验：按如图所示装置及试剂组装仪器，观察到电流表指针发生偏转，Fe电极表面的电极方程式为___________。请设计实验方案探究该装置是否能有效防止Fe发生腐蚀：___________。

14、将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，稀释至 1 L 后取出 10 mL，其物质的量浓度是_______。

15、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ．利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理

Ⅱ．一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q  (Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。

(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性 b．气态氢化物的沸点

c．单质与氢气反应的难易程度 d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价

(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=______________。

(4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a．体系压强保持不变 b．NO2浓度保持不变

c．NO2和SO3的体积比保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

16、在2016年至2020年间，我国对钴、锂等广泛应用在高科技产业领域的原材料需求增长10%以上。应用广泛新型电源钴酸锂(LiCoO2)电池就是其中的一种应用。实验室尝试对废旧钴酸锂电池(除含LiCoO2外，有少量的铝、铁、碳等单质)回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl-＞Co2+；②Fe3+和结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：

(1)废旧电池初步处理的方法是_______。

(2)滤液C应加入_______试剂，能得到所需的含Fe3+的溶液。洗涤FeCl3·6H2O晶体的最佳试剂是______。

(3)“沉淀”步骤中，证明Co2+已沉淀完全的实验操作________。

(4)在空气中在300～350℃加热CoC2O4·2H2O除生成水外，还生成CoO和一种气体，则此条件下该反应的化学方程式为_______。

(5)设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案：向“滤液X”中滴加H2SO4溶液，用pH计测溶液的pH，当pH介于_______时，得到沉淀的离子方程式_______，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至沉淀不再减少，冷却，即得Al2O3。