乌兰察布2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：________。

(3)工业上制漂白粉的化学方程式为____________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

6、(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

7、(1)在下列物质中互为同分异构体的有___；互为同素异形体的有___；互为同系物的是___(填序号)。

①2—甲基丁烷②CH3—CH2—CH3③CH3CH2CH2OH④CH3—Cl⑤白磷⑥CH3—O—CH2CH3⑦红磷⑧CH3CH2—Cl

(2)已知有机物：甲：，乙：，丙：。

①请写出甲中含氧官能团的名称：___、___。

②乙中饱和碳原子有___个；丙中一定在同一个平面上的碳原子有___个；

③请判别上述哪些化合物互为同分异构体：___。

(3)某有机物A的结构简式为，该烃用系统命名法命名为：___；有机物A中共有__个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___种。

8、如图是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符号或化学式填空回答：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是___________。

(3)用电子式表示②与④形成的化合物___________。

(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式作答，下同)，碱性最强的是___________。

(5)写出③的最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

(6)②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是___________，___________。

(7)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

9、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

10、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

11、有下列物质：①Fe；②NH4Cl 溶液；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤熔融的 MgCl2；⑥H2SO4； ⑦CO2；⑧C2H5OH（酒精）。其中属于电解质的有__________（填数字序号，下同），属于非电解质的有_______。

12、填空。

(1)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为_______(用字母表示)

A.正戊烷　　　B.异戊烷　　　C.　　　D.新戊烷　　　E.

(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)_______，互为同分异构体的是(填序号)_______。

A.B.

C.D.

(3)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：称为Glaser反应，已知：，该转化关系的产物E()的结构简式是_______，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗_______mol氢气。

(4)已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为

①W的一氯代物有_______种；

②下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)；

a.能发生还原反应

b.能发生氧化反应

c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d.与苯互为同分异构体

③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式_______；该聚合反应的化学方程式为_______

④W属于_______(填编号)。

a.芳香烃b.环烃c.不饱和烃d.炔烃

13、过氧化钙主要用作杀菌剂、防腐剂等，温度在350℃以上容易分解。某同学在实验室中利用纯氧制取少量CaO2,其装置示意图如图:

回答下列问题：

(1)制备氧气的方法有多种，若X是MnO2,则Y 是____，若Y是H2O,则A中反应的化学方程式为__。

(2)使用橡皮软管的好处是_____, B中试剂是______.

(3)实验结束时，该同学取少量C中固体置于水中，发现有一种刺激性气味的气体且该气体遇石蕊试液变蓝色，则该气体成分是_______。

(4)为测量产品的纯度，该同学准确称量8.00g产品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反应后再取上述溶液总量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示剂为淀粉），滴定终点时消耗了VmL标准溶液。判断滴定 达到终点时的依据是__________，产品中CaO2纯度为________％。

14、（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为____________；

（2）3.2 g CH4中约含有______________个分子、含有_______________mol电子

15、内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。

(1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2 mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(aq)B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为a mol/L时，A的转化率随时间的变化如下表所示：

①反应进行到100 min时，B的浓度为_______mol/L。

②v正(t =50 min)_______v逆 (t =∞min)(填“>”“＜”或“=”)。

③增加A的起始浓度，A在t =∞min时转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

④该温度下，平衡常数K=_______﹔在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为a mol/L，平衡时B的转化率为_______。

⑤研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是_______。

(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CH3CN作为溶剂，LiClO4作为电解质，经电解合成内酯的反应式如下：

+ H2↑

①产生H2的电极为_______(填“石墨电极”或“铂电极”)；通电一段时间后，溶液中向铂电极迁移的离子为_______。

②写出石墨电极上的电极反应式_______。

16、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：。完成下列填空：

(1)写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图__________；

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是__________。

(3)写出CO₂的电子式__________，其熔沸点低的原因是__________。

(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：

热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因_________

(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：

请配平上述反应_______。