三亚2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍，其分子式为______。

（2） 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的 ，其分子式为______。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为______。

（4）某有机物的结构表达式为，其名称是______。

（5）萘的结构式为，其分子式为______。

（6）立方烷  的六氯代物有______种。

6、现有7.8Na2O2，试计算：

①Na2O2的物质的量___。

②Na2O2中的离子数目___。

③完全与H2O反应转移的电子数目___。

7、按系统命名法命名或根据名称写结构简式：

(1)_______。

(2)________。

(3) 1，3-丁二烯 ______。

(4) 氯乙烷 ________。

8、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=___________mol·L-1。

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___________ L。

(4)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？(保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计)___________

9、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2；②CH3CH2OH；③CH3—CH=CH—CH3；④CH3C(CH3)2CH2CH2CH3；⑤CH3—CH=CH2

(1)其中，属于烯烃的是___(填序号，下同)，属于烃的衍生物的是___，与①互为同系物的是___。

(2)用系统命名法给④命名，其名称为___。

10、根据要求完成下列问题

（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________

11、M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N。燃烧9.0 g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2 g和5.4 g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02 g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 1:1:1: 3

(1)通过计算确定N的分子式。____________

(2)由题知写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式。_________________、__________________________________

12、根据硅和二氧化硅的性质，回答下列问题：

（1）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为___。

（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式：___，___。

13、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。

Ⅰ．将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

（2）实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。

（3）若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。

14、学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：

（1）当粉末为Fe-Al合金时，a＞___；

（2）当粉末为Cu-Fe合金时，a＜___；

（3）当___＞a＜___时，粉末可能是___。

15、利用制备甲烷是碳中和的重要方法，其中的两种制备途径如下。

途径一：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)

(2)已知反应过程中的平衡转化率与温度的关系如图乙所示。曲线段变化的原因是____________。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生反应I和反应II，充分反应达平衡时，容器中压强为和的浓度均为。则的平衡转化率为______，该温度下反应I的标准平衡常数为______(保留两位小数；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，反应的，其中为各组分的平衡分压)。

途径二：

(4)我国科学家设计出图丙装置实现的转化，同时制得次氯酸。太阳能电池的A极为______极，催化电极I的反应式为______。

16、某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如图，等物质的量的和恰好能被溶液在吸收塔中完全吸收生成。

(1)吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。

(2)分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是_______。

(3)向母液中加入硝酸，发生反应，经结晶可制得副产品。对该过程中产生的的处理方法是_______。

(4)可用碱液吸收氮氧化物()，其化学方程式为，。根据上述原理，下列气体通入过量溶液后一定有剩余的是_______。

A.和 B.和

C.和 D.和