乐山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②④各步反应的离子方程式：

①Mg+2H+═Mg2++H2↑，_______；

②_______，_______，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

③OH﹣+CO2=，CO2+2H2O+AlO═Al(OH)3↓+ ；

④_______。

(2)该样品中铝的质量分数是_______ 。

(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_______(填“偏高”、“ 偏低”、“无影响”，下同)；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_______。

6、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖F．与；G．与。

（1）同位素________________；

（2）同素异形体_______________；

（3）同系物_______________；

（4）同分异构体________________；

（5）同一物质________________。

7、聚氨酯的主链含有-NHCOO-重复单元的一类新型高分子化合物，其单体是氰酸酯（如O=C=N-R-N=C=O）和多元醇（如HO-R’-OH）。其高聚物结构式如图所示：

（1）由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应属于___反应（填“加聚”，“缩聚”）。

（2）写出由2，6-甲基苯二异氰酸酯（如图所示）和1，3-丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式：___。

8、下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。

(1)写出下列化学方程式：

①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：____________________。

②碳铵 (NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：___________________。

③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气：________________________。

④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 (主要成分是CH4)逐步代替煤气作为燃料：__________。

⑤将生石灰 (CaO)投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]：______________。

(2)在上述反应中，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是_______，属于复分解反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________ (填序号)。

9、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。

（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。

（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。

（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。

10、填空。

(1)HClO中Cl的化合价为___________，该分子的电子式为___________

(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其主要原因：___________(用离子方程说明)。

11、塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料。塑料制品的大量生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径。结合学过的知识，回答下列问题：

（1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：____。

（2）塑料废弃物的危害有___（填字母）。

①破坏土壤结构，影响植物生长②造成海难事件③破坏环境卫生④危及海洋生物的生存

A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.全部

（3）某些废旧塑料的处理方法：将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示（加热装置略）。

加热某种废旧塑料得到的产物有氢气、甲烷.乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。

①试管B收集到的产物为___和____。

②锥形瓶中观察到的现象为___。

③写出C中逸出的两种主要气体在工业上的用途：___、___。

12、今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4，其中属于化合物的是____________（填序号,下同），属于混合物的是_______，能导电的是__________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________，属于电解质但是不能导电的是__________。

13、水是生命之源，在化学中也是常见的物质。

(1)在氧化还原反应中水可以充当不同角色。

①工业上利用反应制取水煤气，反应中的_______(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不作氧化剂也不作还原剂”，下同)。

②制备刻蚀玻璃的氢氟酸的化学反应为，反应中的_______。

(2)火箭发射时可以用联氨作燃料，发生反应的化学方程式为，每生成，转移_______mol电子。

(3)实验室需配制溶液。

①使用托盘天平称量_______g NaCl固体。

②实验中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_______。

③下列关于溶液配制的步骤错误的是_______(填字母)。

A.容量瓶使用前要先检漏，并用蒸馏水洗涤

B.将容量瓶加热烘干，备用

C.将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解

D.转移溶液后，洗涤玻璃棒、烧杯2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中

④若定容时俯视刻度线，会使配制的溶液物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑤从配制好的NaCl溶液中取出5 mL加水稀释至，需要加水的体积为_______mL。

14、在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是多少?

15、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺（G）。其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____。

（2）B中含有的官能团名称为_____，B→D的反应类型为_____。

（3）C和F在一定条件下发生缩聚反应生成G的化学方程式为_____。

（4）G分子的部分结构如下，C=O…H一N中，除共价键外，还有____（填作用力名称）。

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为____。

①能与溶液反应产生；②能发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：_______。

16、铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为___，在元素周期表中属于___区元素。

(2)向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。

①NH3分子的VSEPR模型为___。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是___。

②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体的原因___。

(3)某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g•cm-3(列出计算式)。