塔城地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___种。

(2)基态As原子的核外电子排布式为__，As原子的逐级电离能数据(单位为kJ•mol-1)如下：

为什么第五电离能与第六电离能相差较大？___。

6、如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

（1）类别1为_________，类别2为____________。

（2）上述物质中属于电解质的是_______________。

（3）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式为________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，所发生反应的离子方程式为__________________。

7、氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中有重要应用。

(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)，写出磷化铝与水反应的化学方程式：_______。

(2)羟基磷灰石[]是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。

①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是_______(填化学式)。

②实验室制备羟基磷灰石时，应将_______(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到_______中。

③进食后，口腔中残留的食物会在细菌和酶作用下产生有机酸，易造成龋齿，其原因是_______。

(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用NH3消除污染，则NO2与NH3的反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为_______。

(4)标准状况下，由11.2LNH3制备得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g铜，充分反应后转移的电子数目为9.03×1022，则制备硝酸溶液过程中NH3的利用率为_______；最后得到的溶液中_______(不考虑溶液体积的变化)。

8、(1甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。

②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。

(2)在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________ 。

(3)  △H1___________△H2(填“＞”、“﹤”或“=”)

(4)已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为：___________

(5)白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的___________；

(6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。

已知：① 

② 

写出肼和反应的热化学方程式___________。

9、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。

10、氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3•H2O，NH3•H2ONH4++OH-，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH4+）___（填“增大”或“减小”，下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH-）___。

11、回答下列问题：

（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的浓度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

12、按照要求回答下列问题。

(1)CH2=CH-CH2-O-CHO中含氧官能团的名称为___________。

(2)2-丁烯顺式异构体的结构简式为___________。

(3)分子式为C11H16的一取代芳烃的同分异构体有___________种。(不考虑立体异构)

(4)用1，2-二氯丙烷制取丙炔的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(5)苯酚与过量浓溴水反应的化学方程式为___________。

(6)有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有___________种。(不考虑立体异构)

13、滴定是一种重要的定量实验方法：

I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：   

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)

(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”)       

Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似， 为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．试回答：

(1)实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中

(2)实验中眼睛注视________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是________；       

(3)实验中，下列操作(其它操作均正确)，会对所测草酸浓度有什么影响？(填偏大、偏小、无影响)   

A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度________；

B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水________；

C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分________；

Ⅲ．沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：   

①滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)；

A．NaCl        B．K2CrO4 C．KI        D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：_______________。

14、已知铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答下列问题。

(1)A 是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为：_________ 。

(2)Ag 电极的电极反应式是：______________，该电极的电极产物共_____g。

(3)Cu 电极的电极反应式是： ______，CuSO4溶液的浓度________（填“减小”“增大”或“不变”）。

15、草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以铜钴矿石[主要成分为CoO(OH)、、和，还有少量、NiO]为原料制取草酸钴晶体(化学式，式量为183)的工艺流程如下：

已知：部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度c≤10-5mol/L视为该离子沉淀完全)。

回答下列问题：

(1)“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是_______；“滤渣1”的成分是_______。

(2)“浸泡”过程中CoO(OH)发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(3)“滤液1”中加入FeS的作用是_______。

(4)“滤液2”中加入的作用是调节pH，若，则应调节pH的范围是_______。

(5)加入萃取剂萃取分离和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线_______(填标号)，在强酸性介质中“反萃取”能使有机相中_______再生。

(6)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6 g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8 g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。

16、是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为，还含少量等)，制取的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：(金属离子浓度为：)；

③熔点为，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。

(1)用盐酸和溶液浸取水钴矿时需先将水钴矿粉碎，目的是_______。

(2)写出浸出过程中发生反应的离子方程式_______。

(3)在浸出液中加入发生反应的主要离子方程式：_______；若向“浸出液”中不慎加过量时，可能会生成有毒气体，该气体是_______。

(4)根据阳离子开始沉淀和完全沉淀的分析，加调应控制的范围为_______。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______；其使用的最佳范围是_______ (填序号)。

A. 2.0~2.5       B. 3.0~3.5       C. 4.0~4.5       D. 5.0~5.5

(6)制得的在烘干时需减压烘干的原因是_______。