宁德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

一、选择题（共4题，共 20分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )

选项

装置及药品

实验目的

制H2S

制氨气

制NO2

制氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共8题，共 40分）

5、完成下列各题：

(1)烃 A 的结构简式为，用系统命名法命名烃A：___________。

(2)某烃的分子式为 C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有___________种，该烃的结构简式为___________。

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯 1,2二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯

反应①的化学方程式是___________，反应类型为___________，反应②的反应类型为___________。

(4)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：

下列各物质：

A. B. C. D. E．

与麻黄素互为同分异构体的是___________(填字母，下同)，互为同系物的是___________。

6、写出下列反应的离子方程式：

(1)K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应___________

(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合___________

(3)石灰石与盐酸反应___________

(4)铁和硫酸铜溶液混合___________

7、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是____________mol。

（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________ 。

（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是____________。

8、（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是___（填化学式)。

（2）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为___。

（3）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___。

9、（1）如果是某单烯烃与氢气加成后的产物，则此烯烃可能有_____________种结构；如果是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有_____________种结构。

（2）已知某有机物的结构简式为：

①该有机物发生加成聚合反应（加聚反应）后，所得产物的结构简式为_____________。

②写出该有机物与Cl2发生加成反应的化学方程式（注明反应条件）：_____________________。

③写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________________________________。

10、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示：

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____________________。

②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为___________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________；阳离子迁移方向是___________。

(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为___________。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。

11、在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的_______0(填“大于”或“小于”)；时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______；反应的平衡常数_______。

(2)时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经又达到平衡。

①_______(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。

②计算温度时反应的平衡常数_______。

(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。

12、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=____________________。

(2)过滤后，将所得滤液经过_________、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I－)。