平凉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一氯化碘、三氯化碘是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。

(1)与水反应的产物可能为_______(填化学式)。

(2)在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_______，该反应是否是氧化还原反应？_______(填“是”或“否”)。

6、依据事实，回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJ•mol-1

，

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。

7、在胶体中，逐滴加入稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红褐色沉淀，原因是_____。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____。

(3)最后溶液颜色加深，原因是_____，此反应的离子方程式是_____。

(4)若用稀盐酸代替稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_____。(写序号)

8、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3，按要求完成下列填空：

(1)合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存   b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

c．正反应速率和逆反应速率相等   d．N2、NH3浓度相等

(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反应    b．Al和盐酸的反应

c．Na和H2O的反应    d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

9、寻找你家中的食品、调味品、洗涤剂及清洁剂等，查找标签或说明书，看一看成分表中有哪些元素，找到这些元素在周期表中的位置_________。查阅哪些物品中含有钠元素和钙元素_________，并试着向你的家人描述它们的一些性质或在食品中的作用___________。

10、在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应： ∆H＜0，实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

该反应的∆S___0(填“”或“”)，该反应在___(填“低温”或“高温”)条件下可自发进行。

11、I．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：

(1)实验过程如图1所示，EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3固体

D．CuSO4固体

II．某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求：

(3)该反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。

(5)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)平衡时气体A的体积分数为___________。

(7)该条件下，当下列物理量不再发生变化时，不能表明此反应已达平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．物质B的物质的量浓度

D．混合气体的平均相对分子质量

(8)8min时改变反应条件，反应达新平衡时，各物质的浓度可能是___________。

A．气体A为2.2 mol/L

B．气体B为1.2 mol/L

C．气体A为0.88 mol/L

D．气体A、B均为1.0 mol/L

12、阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二  

(1)氯化钠中含有钠元素和氯元素，用微粒的结构示意图表示这两种元素的微粒：

钠离子Na+ _______。

氯原子 Cl_______。

(2)回答下列问题(填写字母序号)：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。

13、已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应。

已知：A中反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。

试回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_______，其中加入的物质是碱石灰，该装置的作用是_______。

(2)实验时在C中加入的物质是_______，观察到的现象是_______。发生反应的化学方程式是_______。

(3)实验时在D中观察到的现象是_______。反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______(用恰当的化学用语表示)。

(4)装置E中收集到的物质是_______。

14、在下列反应中，3Zn+8HNO3＝3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有12.6gHNO3被还原时，被氧化的Zn是_______g。

15、我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。

(1)Zn原子的价电子排布式是___________。

(2)下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]3s23p4

B．[Ne]3s23p3

C．[Ne]3s13p4

D．[Ne]3s13p5

(3)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，分解温度较高的是 ___________；键角较大的是 ___________，其原因是___________。

(4)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是___________。

(5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，则[Cd(NH3)4]2+的立体构型是 ___________。

(6)图1为立方ZnS晶胞，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图：

①晶胞参数为___________pm(写计算表达式)。

②若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+和S2-之间的最短距离为___________ pm(写计算表达式)。

16、如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是_______(填化学式)。

(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：_______。

(5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式_______(必须将配位键表示出来)。

(6)元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为_______(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有_______(填化学式，写一种)。