通化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

6、明矾石经处理后得到明矾（ KAl(SO4)2·12H2O）。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。

焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。

7、I.指出下列数子中带点元素的化合价：

(1)K2O2 ___________；N2H4 ___________；HSO___________

II.现有下列8种物质：

①②钠③④⑤⑥胶体⑦(蔗糖)⑧NaCl溶液

(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(3)写出②与③反应的化学方程式_______；

(4)写出⑤与溶液反应的离子方程式________。

(5)写出实验室制备胶体的化学方程式_______。

8、乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物，可以发生下列转化。请根据题意填空：

(1)乙醇的结构简式为，乙醇分子含有的官能团为_______(填“羟基”或“羧基”)；

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是)，反应的化学方程式为。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_______碳酸(填“＞”或“＜”)；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：。该反应的类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。

9、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①     ②     ③C2H6 ④    ⑤⑥⑦

(1)上述表示方法中属于结构简式的为___________(填序号，下同)；属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；属于球棍模型的为___________。

(2)写出⑦中的官能团名称___________、___________

(3)②的分子式为___________，最简式为___________。

10、某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：

单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液

(1)Cu原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____。

(2)向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有____。该深蓝色配离子空间构型为_____。

(3)写出反应④的离子方程式____。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____。

(5)N元素的最简单氢化物易溶于水的原因是_____。

(6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈现异常的原因是_____。

(7)NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+等形成配位键，其原因是：_____。

11、一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________．

A．Fe   B．Fe2+ C．Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性．下列也能实现这种转化的物质是____________（填字母序号）．

A．Cl2   B． H2   C．FeCl2 D．浓硫酸

（3）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了____________性和____________性，每有1mol Cu参加反应，转移电子____________mol．

12、写出下面反应的离子方程式：

（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是_____________．

（2）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为___________________________。

（3）向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀，离子方程式___________________

（4）澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式________________________________________

13、某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：

（查阅资料）

稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

（实验过程）

(一)利用下图所示装置制备氯水：

A中圆底烧瓶内发生反应的离子万程式是_____，B中饱和食盐水的作用是_____，D中盛放的溶液是_____。

(二)氧化性强弱探究：

（分析与解释）

(1)实验Ⅰ中，i反应的离子方程式是______。

(2)实验Ⅰ中，由i和ii可以得出的结论是______。

(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_____现象，得出氧化性。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ.

补做实验Ⅲ的目的是_______。

14、33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）

15、氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

(1)将铬云母矿石粉碎的目的是___________。

(2)滤渣1主要成分的用途是___________。(写一种)

(3)“氧化”步骤能否省略___________(填“是”或“否”)，你的依据是___________。

(4)Cr2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(5)第一次滴加氨水调节pH范围为___________。

(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___________；Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___________。

16、请回答下列问题。

(1)钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。

①请写出基态钴原子的核外电子排布式_________。

②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，在元素周期表中属于_________区。

(2)是的一种重要配合物。

①该配合物的一种配体是，的空间结构呈_________形，是_________(填“极性”或“非极性)分子。

②的价层电子轨道表示式是_________。

③中含有的键的数目为_________ (用代表阿伏加德罗常数) 。

④设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，_________(补全实验操作)，称量沉淀质量为_________(精确到，相对分子质量：250.5；：143.5) 。

(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：

①、、的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_________。

②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：

i.氮化硼属于_________晶体；该种氮化硼的熔点_________ (填＞、＜、=)。

ii.已知氮化硼晶胞的边长为，则晶胞密度为_________(用含有a、的代数式表示)。