连江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、25℃时，有关物质的电离常数如下表：

(1)碳酸的二级电离平衡常数表达式为K=___________。

(2)25℃时，下列五种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(用字母表示)。

A．        B．        C．    D．        E．

(3)下列反应不能发生的是___________(填正确答案标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)25℃时，向100mL0.1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是___________(填正确答案标号)。

A．HNO2的电离程度增大

B．Ka(HNO2)增大

C．增大

D．减小

(5)常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

6、下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，属于同位素的有___________

① 正戊烷；②白磷；③ ④ ；⑤ ；⑥红磷；⑦；

7、CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

反应I：

反应II：

反应III：

回答下列问题：

(1)相同时间内，在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇(其他条件均相同)，CO2的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂___________(填“A”、“B”或“C”)。

(2)在Pt/SiO2催化剂表面上反应II的前三步反应历程如图所示(吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或 “吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得H2C2O4(草酸)。在水溶液中H2C2O4、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=___________。

8、请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：

（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___（填“脱水性”或“氧化性”)；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出___(填“吸水性”或“脱水性”)；

（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出___（填“酸性”或“强氧化性”)。

9、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_______________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是____________g/mol。

10、对于超过一亿种的化学物质和丰富的化学变化，科学家们采用分类法加以研究。如图所示是对纯净物的分类：

(1)如图所示的分类方法属于_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2等物质划分为一类。这三种物质同属于_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．干燥剂

(3)每组中各有一种物质不符合该组的类别，请找出每组不符合该组类别的物质：

①电解质：熔融KOH、盐酸、BaSO4、CaO

②10电子微粒：OH-、NH3、Na+、Ar

③氢的同位素：1H、2H、3H、14C

三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。

11、（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。

（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

12、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。

(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________

(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。

13、如图是实验室制取并验证的某些性质的装置，试回答下列问题：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式_______。

(2)①中的实验现象为_______，此实验证明是_______(填“酸性”或“碱性”)气体。

(3)②中的实验现象_______，证明有_______(填“漂白”“氧化”或“还原”)性。

(4)④中的实验现象是_______，证明有_______(填“漂白”“氧化”或“还原”)性。

(5)⑤的作用是_______(用离子方程式表示)

14、将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。

（1）写出反应的化学方程式：____________________。

（2）生成的氨气在标准状况下的体积是______________L。

（3）用氨可以把一氧化氮还原成氮气，反应的化学方程式为：__________，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

15、柠檬酸亚铁(可用FeA表示)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿[主要成分为FeS2、SiO2(难溶于水、难溶于酸)、Al2O3]为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：NH4HCO3受热易分解。

(1)写出FeS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式：_______。

(2)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式) ，稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金属阳离子为_______(填离子符号)。

(3)加入FeS2“还原”时，可将Fe3+还原为Fe2+ ，写出发生反应的离子方程式：_______。

(4)“溶解”时加入稀硫酸可使含铁的氢氧化物溶解成含铁盐，而后加入足量的Fe，则加入Fe的作用是_______，充分反应后，再加入NH4HCO3沉铁，“沉铁”时该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是_______。

(5)写出柠檬酸(可用H2A表示)与FeCO3反应的化学方程式：_______。

16、氨气是重要的含氮化合物，在工农业中应用广泛。

(1)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

①尿素是______(填“有机”或“无机”)化合物。

②反应的△H_____0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)氨法脱硫是气液两相过程，其实质是循环的(NH4)2SO3－NH4HSO3混合溶液吸收烟气中的SO2，主要发生如下反应：NH3∙H2O+SO2=NH4HSO3；2 NH3∙H2O +SO2=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3；NH4HSO3+ NH3∙H2O =(NH4)2SO3+H2O(H2SO3：Ka1=1.4×10-2；Ka2=6×10-8；NH3·H2O：Kb=1.79×10-5)。

①氨法脱硫过程中，增加超重力旋转填料床的转速能提高脱硫率，原因是_____(超重力旋转填料床能使液－液、液－固、液－气两相在超重力环境下的多孔介质或孔道中流动接触)。

②如图1所示，吸收液pH值在5.4~6.8范围，脱硫率历经快速增长和缓慢增长的原因是______。

(3)氨法脱氮反应原理：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)。v正=k正c4(NH3)c6(NO)，v逆=k逆cx(N2)cy(H2O)，该反应的平衡常数K=，则x+y=_____。

(4)双阴极微生物燃料电池处理NH－N废水的工作原理如图2(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图2(b)所示。

①Y离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②III室中除了O2⃗H2O，主要发生的反应还有______(用离子方程式表示)。

③生成3.5gN2，理论上需要消耗______gO2。