大庆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：_________________。

【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】

（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL时，则形成沉淀的质量为__________g。

6、已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．

（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

（2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．

（3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．

（4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。

②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。

7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6．72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________ ，CO的体积分数是________%，CO2的质量分数是________%，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

8、二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L—1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。

（1）A的化学式___________________。

（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________。A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________。

（3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。

（4）已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示)，甲基在双键同一侧的，称为顺式:甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_____________、_____________。

9、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为___________________。

（2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________________________。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________（标准状况下）。

10、用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑

（1）用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目___。

（2）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

（3）若产生6.72LCO2标准状况下气体，该反应转移电子的物质的量为___。

11、铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

(3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

(4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

此时水中c(A13+）=__________

12、硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3

(1)比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱___________。

(2)写出NH3的电子式___________，O原子最外层的轨道表示式___________。

(3)联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是___________。

13、硫酸银(Ag2SO4)可用作分析试剂，测定亚硝酸盐、钒酸盐等，也可用作催化剂。为探究Ag2SO4的分解产物，某化学兴趣小组称取6.24gAg2SO4样品，按如图所示装置进行实验(加持装置略去)。

已知：氧化银(Ag2O)是棕褐色晶体或棕黑色粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。

请回答下列问题：

（1）部分实验步骤如下，操作先后排序为___(用字母表示)。

a.点燃A处酒精灯

b.检查装置气密性

c.打开K1和K2，通入干燥的N2

d.装实验药品

（2）装置B中有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为___。

（3）①装置C中酸性KMnO4溶液颜色变浅，且装置D中___(填选项字母)未发生颜色变化，证明产物中有SO2且全部被酸性KMnO4溶液吸收；装置E中的现象是___，证明有O2生成。

a.NaOH溶液

b.浓H2SO4

c.品红溶液

d.KSCN溶液

②反应完成后，将装置C中溶液倒入锥形瓶中，并用蒸馏水洗试剂瓶2～3次，将洗涤液一并倒入锥形瓶中；用0.75mol•L-1H2C2O4溶液滴定装置C中未与SO2反应的KMnO4，盛放H2C2O4溶液的仪器名称为___。

实验数据记录如下：

③生成SO2的物质的量为___mol。

（4）称取Ag2SO4高温分解后固体物质的质量为4.32g，且不溶于氨水，证明固体产物是___(填化学式)。

（5）硫酸银(Ag2SO4)高温分解反应的化学方程式为___。

14、运用已学知识完成下列计算：

（1）17gNH3共有___mol原子，0.1molH2S共有___个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为___。

（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为___mol，该气体所含原子总数为___个，在标准状况下该气体的体积为____L，若该气体不与水反应，将其溶于1L水(密度为1g·cm－3)中，所得溶液中溶质的质量分数为___。

15、硫酸厂尾气中含有大量SO2，回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。

(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)                   ΔH1=akJ•mol-1

NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)        ΔH2=bkJ•mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)                ΔH3=ckJ•mol-1

①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ•mol-1

②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如图1所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。研究发现，在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：____________。

(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl2是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)⇌2SOCl2(g)。

①该反应的平衡常数表达式为____。

②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热，可得到无水A1Cl3，原因是________。

(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)；阴极的电极反应式为__。

16、I.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：

(1)已知甲烷燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______形成产物的化学键释放的总能量。

(2)该燃料电池中负极的电极反应式为：_______。随着电池不断放电，当消耗标况下11.2LCH4时，转移电子数为_______。

(3)随着电池不断放电，氢氧化钾的物质的量浓度将_______(增大，减小，不变)。

II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______。

(2)为加快化学反应速率，其他条件不变时，可采取的措施有_______(填编号)。

A.升高温度      B.增大容器体积      C.再充入CO2气体      D保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

(3)如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_______。

a.t1时，只有正方向反应

b.t2时，反应达到限度

c.t2～t3，反应不再发生

d.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化