济源2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某有机化合物A能发生银镜反应，对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。求该有机化合物的结构简式_______。

6、填空：

(1)3.个氯气分子的物质的量是_______mol。

(2)0.5 mol NaOH中含有电子数是_______个，在_______ mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。

(3)在标准状况下33.6L H2的物质的量是_______ mol；

常温常压下18g H2O的所含电子数是为_______个；

在标准状况下44.8L N2中含有的N2分子数是_______个。

(4)等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比为_______，相同条件下的体积之比为_______、密度之比为_______，所含原子数之比为_______；如果这两种气体分子中所含质子数相同，则它们的物质的量之比为_______。

7、如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为_____________，电解质溶液可以是________。

（2）乙池中Fe极电极反应式为_________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始通电一段时间，Fe极附近呈________色。

8、(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

(2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________________________。

(3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：

电荷守恒______________________，

质子守恒_______________________。

(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，溶液中 c(Ag+）为____________mol·L-1，此时溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。

9、I.某温度时，在2 L容器中A、B两种气体间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_______v(逆)     (填“＞”、“＜”或“=”)。

II.某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

(4)比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，_______(填化学式)的浓度增加，反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)；

(5)写出该反应的化学方程式_______，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于_______反应(填四大基本反应类型之一)。

10、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：

TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)  ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式______________。

11、制备漂白粉的化学方程式为___________。Ca(ClO)2中三种元素的离子半径从大到小的顺序为___________。

12、已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol

③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol

④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是__（填写序号）

（2）H2的燃烧热为___________________

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________

（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________

（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________

13、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________。写出A+B→C的化学反应方程式__________________________。

（2）C中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D→F的反应类型是______，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。

①属于一元酸类化合物  ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

14、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

15、磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、用含锂废渣(主要金属元素有Li、Ni、Ca，Mg)制得，纯化后用其制备电池的正极材料，工艺流程如下：

已知：①EDTA能与某些二价金属离子形成稳定的水溶性配合物。

②滤液1、滤液2中部分离子的浓度()见下表。

③某些物质的溶解度(S)见下表。

回答下列问题：

(1)为加快“浸出”速率，本工艺中采取的措施有___________。

(2)滤渣2的主要成分有___________和(填化学式)。

(3)“沉锂”中，先加入EDTA，其作用是___________；再加入饱和溶液，控制温度在95℃充分反应后，分离出粗的操作是___________。

(4)生成纯的离子方程式为___________。

(5)纯和足量碳、高温下反应，生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

16、回答下列问题：

I．我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

(1)预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3低的理由是______________。

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。

II．氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

(1)Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。

(2)与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______（写分子式），其熔点比NH3BH3_______（填“高”或“低”）。

(3)NH3BH3分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3++9H2。的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为____________。