广州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式：A_______；B_______；C_______；

(2)写出化学方程式：

①A与水反应 _______；

②B在空气中燃烧 _______。

6、(1)锌与稀硫酸反应是______反应。（吸热/放热）

(2)可逆反应达进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生改变，正反应速率和逆反应速率______，这种状态称为________状态。

7、用化学知识填空：

（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋156.6 kJ·mol

②C3H6(g)= CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol

则相同条件下，反应C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。

（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol

写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ______________________。

（3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________________

（4）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________。

（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol Cl—Cl 的键能为247 kJ·mol，H—H的键能为436kJ·mol则H—Cl的键能为______________kJ·mol

8、根据信息填空

(1)用如图所示的装置进行铝热法炼铁实验，写出铝热法炼铁反应的化学方程式：_______。

(2)已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，利用这一反应，设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液______。该原电池中，三价铁离子向_______(填“正极”或“负极”)移动。负极的电极反应式为_______

(3)古代《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。

①铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式_______。

②铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其它方法_______(只填一种方法)。

9、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片

C．铝片、铝片D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

10、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

11、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3 )。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI + KIO3 + 3 H2SO4 == 3I2 + 3 K2SO4 + 3H2O

(1)该反应中，氧化剂是____________， 还原剂是____________。

(2)当有1mol I2 生成时，有____________mol 还原剂被氧化。

(3)当有1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为____________mol。

12、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。下图是模拟工业以铬酸钾为原料，采用甲烷燃料电池电解制备重铬酸钾，制备装置如下图所示：

制备原理：

(1)甲中通入甲烷的一极为原电池_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应为_______。

(2)乙中两电极材料分别为Fe和Pt，则电极A材料是_______(填化学式)，通电后阳极室产生的现象为_______，电极反应式是_______。

(3)该制备过程总反应的离子方程式可表示为，若实验开始时在右室中加入38.8 g ，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中和的物质的量之比为_______，电路中转移电子数目为_______，若电流效率为80%，则需消耗CH4_______g。

13、廿氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 mol·L－1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。

（1）仪器b的名称是__________。装置B中盛有的试剂是：__________。

（2）确认C中空气排尽的实验现象是__________。

（3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为__________。

（4）过程I加入柠檬酸的作用除了促进FeCO3溶解并调节溶液pH，还有__________。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是__________。

（6）本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是__________%。

14、将某浓度的NH4HSO4溶液，加入到50mLNaOH溶液中并加热，得气体标况下体积如下表：

(1)等浓度的NH4HSO4与NaOH溶液，体积比为1：2混合并加热的离子方程式______。

(2)c(NaOH)=_______。

15、填空。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na2O与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式___________。

(3)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0molPCl3和2.0molCl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)，经2min达到平衡时，PCl5为0.4mol。

①在0～2min内，用Cl2表示的反应速率为v(Cl2)=___________mol/(L·min)

②达到平衡时，PCl3的转化率为___________。

16、当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一、

I.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水(pH≈8)吸收含硫的烟气后，会溶有H2SO3、等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式_______。

(2)氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。

II.从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。

(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______(填字母)。

A．O2

B．N2

C．Ar

D．水蒸气

III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是_______。

(6)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。

(7)写出步骤④反应的离子方程式_______。