昌江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、弱酸HA的电离常数Ka＝。25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

（1）根据上表数据填空：

①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是_______________。

②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)_____v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸________m(H2)醋酸。

③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)比醋酸溶液中水电离的c(H＋)_________；电离常数Ka(HX)_____Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是______________。

6、将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)转移电子的物质的量是____mol。NO的体积为____L，NO2的体积为____L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol·L-1。

7、I．图为某品牌鲜花饼标签的一部分，其配料表中

(1)富含淀粉的是_______。

(2)属于防腐剂的是_______。

(3)富含蛋白质的是_______。

II．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。

(4)聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称“凯夫拉”，具有密度低、强度高、韧性好、耐高温、

易于加工和成型等特点，是防弹衣的优质选材，它属于_______(填选项)。

A．金属材料              B．无机非金属材料                C．有机高分子材料

(5)航时中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的结构简式为_______。

(6)新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：_______。

8、（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（2）相同条件下，1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)  ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。

9、(1)向含有Cr2O72-的酸性废水中滴加硫酸亚铁溶液生成Cr3＋，反应的离子方程式为____

(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2　该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________________。

(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高温煅烧制LiFePO4的化学方程式为_____________

(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生产NaClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

10、针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A.Na2O2＋HCl⃗H2O2＋NaCl

B.Ag2O＋H2O2⃗Ag＋O2＋H2O

C.H2O2⃗H2O＋O2

D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH⃗K2CrO4＋K2SO4＋H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______。

(2)3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，反应中氧化剂是 _______，被氧化的元素是 _______，还原产物是 _______。

11、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为___________，在X极附近观察到的现象是___________。

②Y电极上的电极反应式为___________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液a选用_______，X电极的材料是________，Y电极的材料是________。

(3)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应如下：

。

①放电时负极反应式为___________；

②充电时发生___________反应；(填“氧化”或“还原”)

③放电时发生反应，转移电子数是___________。

12、工业上制取漂白粉的反应方程式为 ______ 。

13、亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，某化学兴趣小组设计如图装置制备NOC1。回答下列相关问题：

（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，NOCl的电子式为___。

（2）装置乙中的液体为___，装置丙作用是___。

（3）实验时，先通入Cl2，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样操作目的是___。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。

（4)上述装置设计有一不妥之处，理由是___（用化学方程式表示)。

（5）测定NOCl的纯度：取所得产物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于锥形瓶中，以K2Cr2O7溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。滴定终点的现象是___，亚硝酰氯（NOCl）的纯度为___。（Ag2CrO4砖红色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。

14、如图所示为NaCl晶胞的结构示意图，它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：

(1)一个NaCl晶胞中有___________个，有___________个Cl-。

(2)一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为acm，该温度下NaCl晶体的密度是___________。

(3)若NaCl晶体的密度为，则NaCl晶体中与之间的最短距离是___________。

15、下图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，晶胞为立方体，边长a=400pm，顶点位置为Ti4+所占，立方体中心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。

(1)Ti在周期表中的位置_______。

(2)写出晶体的化学式_______，其组成元素的电负性大小顺序是_______。

(3)在该物质的晶体中，每个Ti4+周围有_______个与它最邻近的且距离相等的Ti4+。

(4)指明Ba2+周围与它最邻近的且距离相等的O2-有_______个；

(5)若用NA表示阿佛加德罗常数，计算该晶体密度_______(g/cm3)。

(6)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H=Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_______，中心离子的配位数为_______。

16、二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用，制备方法有多种。

I．工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。

(1)常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe2+后的废液中Mn2+浓度为1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受损失，S2-的浓度范围应控制在___________ 。

(2)步骤③的离子方程式为___________。

(3)步骤⑥的化学方程式为___________。

(4)涉及过滤的操作有___________ (填操作序号)。

(5)步骤③得到副产品的化学式为___________。

Ⅱ．生产电解二氧化锰的原理是在93°C左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液

(6)写出阳极的电极反应式：___________。

Ⅲ．双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO4 +2NH3+H2O2 = MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。

(7)MnO2的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是___________。

Ⅳ.实验室采用碘量法测定产品中二氧化锰的含量。操作方法为称取m g(0.1~0. 2g)样品于碘量瓶中，加入少量蒸馏水润湿，再加入20mL硫磷混酸[ V(H2SO4) ： V(H3PO4) ： V(H2O)]=2：2：1， 20%的KI溶液15mL，塞上塞子，摇匀后在室温下暗处静置15~30min。待完全反应后，立即用硫代硫酸钠标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至溶液变为浅黄色，滴加3mL 0. 5%的淀粉指示剂，继续滴定至溶液中蓝色消失为止(共加入标准溶液V mL)。其主要反应为MnO2+2I- +4H+= Mn2++I2+2H2O I2+2 =2I-+ ，

(8)产品中二氧化锰的质量分数为___________(列出表达式，用含c、V、 m的式子表示)。