宿迁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物

①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

氧化剂_____还原剂_____氧化产物_____

②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化剂_____还原剂______氧化产物_____

（2）用双线桥表示下列反应的电子转移

2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

6、Ⅰ．现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）请写出其中含有-COOH官能团的有机物的结构简式：_______。

（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生水解反应的是______；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是___。

Ⅱ．有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯，②油脂，③乙二醇，④纤维素。请选择相应的序号填入空格内。

（1）能用于制造肥皂的是____；（2）能用于植物生长调节剂的是____。

7、下列九种物质：①盐酸②NH3③H2O④Ba(OH)2⑤CaO⑥Cu⑦冰醋酸⑧NaBr⑨酒精。请按要求填空：

(1)用序号填空：熔融状态能导电的电解质是____；溶于水能导电的非电解质是____。

(2)⑧的固体中有离子，但不能导电的原因是____；用沉淀法检验其中负离子的实验操作是___。

(3)②与HCl反应可以生成一种离子化合物，请写出该物质的电子式____；N的另一种氢化物为N2H4，请写出该物质的结构式____。

(4)亚磷酸(H3PO3)和⑦都是弱酸。H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，请结合H3PO3的电离方程式进行解释_____。

8、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为__________________。

（2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________。

（3）母液中溶质主要成分为__________。（填化学式）

（4）检验废渣中主要成分的方法：

①操作__________________________，

②现象__________________________，

③结论__________________________。

9、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1  △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2  △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=   mol，NO的转化率α1=   ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2   α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2   （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为   。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是   。

a、向溶液A中加适量水   b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水   d、向溶液B中加适量NaOH

10、有下列微粒：①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦⑧⑨，填下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是_______。

(2)中心原子轨道为sp杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)只含有极性键的非极性分子为_______。

(4)VSEPR模型为平面三角形的有_______。

11、I．有下列各组物质：A．和B．和C． 和D． 和E．丁烷和新戊烷F． 和G．甲烷和庚烷，其中属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同种物质的是__；属于同位素的是属于同素异形体的是___。

II．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，回答下列问题：

(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是____(填名称)，对应的化学方程式为：____。

(2)写出由B氧化生成C的化学方程式：____。

(3)B与D反应的反应类型为____；化学方程式为：____。

12、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质的结构简式为___________________。

（2）该物质中所含官能团的名称为_____________________。

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是__________________，与该产品互为同分异构体的是__________________。（填序号）

①CH3CH="==CHCOOH"

②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH（CH3）COOH

13、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为___________________

（2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是________________________。

（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因__________________。

（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须要进行______________操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是____________________。

（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是_____________。

14、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。

(2)Na2CO3溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)

(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。

(4)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。

(5)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

(6)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。

(7)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。

(8)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(9)25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

15、中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为。

（1）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是__________（填序号）。

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液   B.盐酸与氢氧化钠溶液   C.浓硫酸与氢氧化钠固体

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液   E.氢氧化镁溶于稀盐酸

（2）若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成，则反应放出的热量__________（填“大于”“等于”或“小于”），原因是____________________（从化学键的角度简单解释即可）。

（3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量__________（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________。

（4）醋酸是一种常见弱酸，在水溶液中不能完全电离，而酸碱的中和反应是酸电离出的与碱电离出的结合生成的反应。醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为，则和的大小关系为_____（填“>”“=”或“<”）。

16、(1)信息、材料和能源是现代社会发展的三大支柱。发射航天火箭常用氮的氢化物(N2H4)作燃料，N2H4燃烧时用NO2做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=-534kJ/mol

则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___。当该反应中转移0.8mol电子时，理论上消耗N2H4(g)在标准状况下是___L。

(2)常温下pH都为2的①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___(填序号)。

(3)相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是__，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍。

(4)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时c(OH-)=__。若温度保持不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=__，由水电离出的c(H+)水=___。

(5)100℃时，Kw=10-12，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为__。

(6)常温下，将100L的盐酸溶液与1L的NaOH溶液混合，充分反应后溶液的pH=7。则混合前盐酸溶液的pH酸与氢氧化钠溶液的pH碱之间应满足的关系是__。