东营2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、阅读相关内容，完成下列各题。

(1)2020年12月1日上午，洛阳地铁1号线开始为期三个月的试运行。下列关于地铁建设中使用材料的相关说法正确的是_______(填字母)。

a．地铁车辆的车体和铺设地铁的钢轨用的是同一种合金材料

b．在地铁建设中大量使用了无机非金属材料

c．氢氧化镁可做阻燃材料，是因为其受热分解吸收大量热且产生熔点较高的物质

d．在地铁信息传输系统中，光导纤维(SiO2)主要作用是将光能转换为电能

(2)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。(填化学名称)。

②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。

①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：_______。

②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，在该反应中一氧化氮发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。

6、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ.丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)②反应类型为__。等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

(2)与丙烷互为同系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是___，该分子的结构简式为_______或______。

(3)下列说法不正确的是______。

A.丙烯与环丙烷互为同分异构体            B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.的同分异构体只有1种      D.丙烯分子中所有原子可能共平面

Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(4)丙烯酸中官能团的名称是____，其加聚产物的结构简式为______。

(5)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为____。

(6)等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，生成气体体积比为___。

7、某含苯烃的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

（1）A的分子式为___。

（2）已知： ，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应后产物的结构简式___。

（3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式___。

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为___。

8、回答下列问题。

(1)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。某同学设计如下实验研究H2O2的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。

A．O2　　　　　　B．H2O　　　　C．Cl2　　　　　　　D．NaCl　　　　E．NaClO　　　　F．NaClO2

(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生_________反应；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。

(4)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是___________，请用双线桥法表示反应中电子转移的数目和方向：___________。

(5)金属Cu可与硝酸反应，3Cu8HNO33CuNO322NO4H2O；该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________。

9、分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的是如何产生的？请用化学方程式解释相关原因___________。

(2)在含有的酶的活化中心，亚硝酸根离子()可转化为，写出和在酸性溶液中转化为的离子方程式___________。

(3)一定条件下可转化为和另一种红棕色气体，方程式为___________。

(4)镁铁混合物，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是___________。

10、（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式：___。

（2）某一元弱酸溶液（M）与二元强酸（N）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后pH(M)___pH(N)（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释后酸的体积V(M)___V(N)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3））NH4Cl的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__；

（4）已知，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___。

11、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

12、有下列物质：①O2   ②CO2  ③AlCl3  ④Na2O   ⑤Na2O2   ⑥NaOH   ⑦CaBr2 ⑧H2O2  ⑨NH4Cl   ⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：

(1)含有极性键的离子化合物是________； 

(2)属于共价化合物的是___________。

13、电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

（1）电解NO制备NH4NO3原理如左图所示：

①阳极为_______ (填X或Y)，Y的电极反应式为________________________________。

②为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________________。

（2）用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

①电解时NO2发生反应的电极反应式_________________________________。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_________________mol。

14、(1)标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为__________。

(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度为____________。

(3)现有4.4g CO2气体，在标准状况下其体积为___________，氧原子的个数为___________（用NA表示阿伏加德罗常数）

15、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为__________________。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

(3)的空间构型为_________________，中心原子的杂化方式为__________________。

(4)碳化硅()晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是________________________________________________________。

(5)无水和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于。已知：若加入溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为；若加入溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式________________。

(6)铁原子和氮原子形成化合物的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为_______________。

②在该晶胞结构的另一种表示中，N处于顶点位置，则处于__________位置。

③若该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是__________。

16、亚铁氰化钾{}是一种重要的工业产品，工业中常用于制备铁氰化钾{}，食品工业中作为添加剂常用作食盐的防结块剂。工业制备亚铁氯化钾{}的流程如图：

(1)实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应将其先溶于_______(填化学式)溶液，再用蒸馏水稀释到目标浓度。

(2)(滤渣1)_______(滤渣2)(填“＞”或“＜”)。

(3)溶解度：_______(填“＞”或“＜”)。

(4)可用于检验，生成难溶盐，该难溶盐可用于治疗中毒，生成更难溶的物质排出体外，写出治疗中毒的离子方程式：_______。

(5)pH为6-7时，可与饱和溶液反应，制取，反应时有灰黑色悬浮物生成，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)实验室中的常因温度、光照等原因变质为，因此使用时需现配现用。重庆一中某科研小组设计了如图的原电池，制备，并用沉淀滴定法，计算转化率。

①盐桥中的移向_______侧烧杯(填“左”或“右”)。

②反应10分钟后，取左侧烧杯中5mL溶液，用0.1000的标准液滴定至终点，消耗标准液1.00mL，则右侧烧杯中的转化率为_______%(保留两位有效数字)。