- 作文
- 诗词
- 范文
- 语文
- 英语作文
- 古诗文
- 素材
- 教案
- 试题
- 课件
- 实用文
- 谜语大全
- 句子
- 考试
- 全部
1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是
A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂
D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
|
|
|
|
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、写出甲烷的结构式_____________；写出乙烯的电子式___________。
6、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
(1)通常所说的三大合成材料是指塑料、___________和___________
(2)材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的 ___________
7、有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 （填序号）．
A．消去反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．取代反应
写出这种反应的一个化学方程式： ．
8、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体②液态O2③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固体⑥Fe(OH)3胶体⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化Na2CO3⑨盐酸⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质中能导电的是___；
(2)以上物质属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；
(3)以上物质中属于非电解质的是___；
(4)制备⑥的离子方程式为___；
(5)NaHSO4晶体在熔融状态下的电离方程式：_____；NaHSO4 在水溶液中的电离方程式是_____；
(6)写出③在水溶液中的电离方程式___
(7)⑤的水溶液与⑨反应的离子方程式__________。
9、下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
（1）电源电极X的名称为 。
（2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
10、【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；
（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。
①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；
②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________
（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。
11、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质的结构简式为___________。
(2)该物质中所含官能团的名称为___________。
(3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)___________，互为同分异构体的是___________。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH⑤CH2=CHCOOH
12、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
I.已知 Na2S2O3H2SO4=Na 2SO4 SSO2H2O 。某同学通过测定该反应发生时溶液变 浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，进行表中 A、B、C、D 四次实验：
| 反应温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
℃ | V(mL) | c(mol·L-1) | v(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | |
A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
(1)利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以_______(填选项)时开始计 时，到溶液出现浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时。
A.放入水浴中 B.溶液混合 C.开始出现浑浊
(2)其中最先变浑浊的是_______
(3)B 与 D 实验_______(填“能”或“否”)说明温度对反应速率的影响
(4)在恒温下，向容积为 2L 的恒容容器中加入一定量的碳单质和 2mol H2O (g)，发生反应：CsH2OgCOgH2g。2min后，容器的压强增加了20%，则 2min内H2O 的平 均反应速率为_______mol/( Lmin)。经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_______。
A.增加碳单质的量，可以加快该反应速率
B.2min 时，CO 的体积分数为 1/6
C.2min 时， H2O 的转化率为 20%
D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时可以判断该反应达到了平衡
13、某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)2；
假设2：所得沉淀为_ __；
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；
步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
请回答下列问题：
(1)假设2中的沉淀是为 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。
(3)无水乙醇洗涤的目的___ 。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__________(填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后，便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。
(7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________。
14、将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。 。
(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
15、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。
(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。
(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。
(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。
(7) H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。
16、酸性锌锰干电池是一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电反应为：Zn+2NH4C1 +2MnO2= Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH现以该废电池制备高锰酸钾的流程如下:
(1)滤液1的主要成份是_______，灼烧的目的是除去_____(填名称)并使MnOOH转化为______(填化学式)
(2)熔融时发生反应的化学方程式为_______，K2MnO4溶液中通入足量CO2反应的离子方程式为______。
(3)已知:物质的溶解度曲线如图所示，滤液2得粗KMnO4操作是______、_____。
(4)干燥KMnO4晶体时温度不宜过高的理由是____。
(5)称取6.448g上述制得的KMnO4晶体(不含有与草酸反应的杂质)，配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL该溶液于锥形瓶，用酸酸化，再用1.010 mol∙L−1 H2C2O4溶液滴定三次平均消耗H2C2O4溶液体积为24.75mL．则KMnO4晶体的纯度为_______ %[Mr(MO4) =158]
