平顶山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)下列原子或离子的电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦C：

(2)①氮原子最外层电子的轨道表示式为_______。

②Co基态原子核外电子排布式为_______。

③Fe3+核外电子排布式为_______。

6、实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：

（1）应称取___ 无水碳酸钠．

（2）下列仪器中，一定不会用到的是______________________________________

A.50mL容量瓶   B.100mL容量瓶  C.玻璃棒；   D.50mL量筒   E.托盘天平   F.药匙

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是___ ．

（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．

A.冷却至室温   B.洗涤并转移   C.称量     D.溶解    E.摇匀装瓶    F.定容   G.转移

（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______ ．

A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.称量时，砝码生了锈

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为___ ， 取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为___ ．

7、(1)某反应体系中有H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式___，消耗1 mol还原剂，转移电子数为___。

(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为___。

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____mL。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出化学镀银反应的化学方程式___。

8、现有下列四组物质

（1）请填写下表：

（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。

①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。

②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。

9、I.现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸

(1)上述物质中属于强电解质的有_____(填序号，下同)，属于弱电解质的有_____。

(2)下列溶液中，c(H+)由大到小排列顺序是_____。

①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液

Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H+)=_____。

(2)HA的电离平衡常数K=_____。

10、已知H元素和O元素可以形成和两种化合物，试根据有关信息回答下列问题。

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质，用球棍模型表示的水分子结构是_______(填序号)。

(2)已知分子的结构如图所示，分子结构不是直线形，两个氢原子犹如在半展开的书的两个面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。

试回答下列问题：

①分子结构式为_______。

②分子是含有_______键和_______键的_______分子(填“极性”或“非极性”)。

11、氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应I和副反应II：

I.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)  ∆H1=-905 kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)  ∆H2=-1265KJ/mol

(1)2NO(g)⇌N2(g) + O2(g)  ∆H3= ____。

(2)以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2， 测得有关物质的量与温度的关系如图：

①该催化剂在高温时对反应___更有利(填“I”或“II”)。

②520℃时，NH3的转化率为___。(提示：多平衡问题一定以多平衡后最终结果计算)

③520℃时，反应II的平衡常数K=___(写出平衡常数数字表达式，不用计算结果)。

④下列说法正确的是__(填标号)。

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

B.增大NH3与O2的初始投料比，可以提高NH3生成NO的平衡转化率

C.投料比不变，增加反应物的浓度，可以提高NH3生成NO的平衡转化率

D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是___ (回答任意一条)

(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数用分数表示为___mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，先迅速上升的主要原因是___。

12、（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH1  2NO2（g）N2O4（l）ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。

13、喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_______

A．HCl和H２O   B．NH３和H２O   C．NH３和CCl4   D．CO２和NaOH溶液

（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______

A．Cu与稀盐酸   B．NaHCO３与NaOH溶液 

C．CaCO３与稀硫酸   D．NH4HCO３与稀盐酸

（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是_______

A．浓硫酸 B．生石灰   C．硝酸铵   D．烧碱

（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。

（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是________________________

14、在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S电离常数分别为Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则：

(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度积为_____________；

(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

15、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

(1)写出该反应的化学方程式：___。

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___(填选项编号)。

A.容器中气体的压强不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO

(Ⅱ)(1)对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：

图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)=__，CO的转化率为__。

(2)在容积为2L的刚性容器中充入5molCO和10molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。

①计算B点平衡常数KB=___；达到平衡时，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反应向____进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

②比较KA、KB的大小___。

16、①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室中的常见物质。

(1)写出一水合氨的电离方程式___________。

(2)碳酸氢钠溶液显碱性，结合化学用语解释原因：___________。

(3)有关0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的叙述正确的是___________。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

b．常温下，等物质的量浓度、等体积CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7

c．向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，c(H+)减小

d．向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固体，c(CH3COO-)增大

e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同

(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是___________。

(5)向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。