阿盟2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶分子及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与相似，则基态原子的价电子排布式为______；核外未成对电子数为______。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填字母)。

A.键   B.π键   C.离子键   D.氢键

(3)配体中提供孤电子对的原子是______(填元素符号)；甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从电负性角度解释的酸性强于的______。

(5)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释的熔点远低于金刚石的原因______。

6、(1)实验室可以利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，请写出该反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平以下方程式： Al+  NO+ = AIO+ N2↑+ 。_______，若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L。

(3)①147g H2SO4含有H2SO4分子个数____与____mol HNO3所含氧原子数相等。

②同温、同压下等质量的SO2和CO，它们所占的体积比为_____所含氧元素的物质的量之比为________；

③2molO2与1molO3的摩尔质量之比是________。

7、（1）某含碳、氢、氧三种元素的未知物A，经燃烧分析知其碳的质量分数为60%，氧的质量分数为26.7%，则其实验式为　_______；

（2）物质A相对于相同状况下的氢气的密度是30，则A的分子式为________ ，可能的结构式有________ 种；

（3）A的红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，则A的结构简式可能为（有几种写几种）________ 　；

（4）A的核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰面积之比为1：1：6，则A的名称是　________ 。

8、（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw   d．醋酸电离平衡常数

（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

9、工业上一般将制得的合成气在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇。

(1)恒容条件下，下列措施中能使减小的有___________。

A．升高温度

B．充入He气

C．使用催化剂

D．增加H2的物质的量

(2)如图表示在压强分别为、时，平衡体系中CO的转化率随温度变化曲线，AC两点的化学平衡常数A___________C(填“”、“=”或“”)；由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“增大压强”或“减小压强”)。

10、计算题：

(1)在加热的条件下，用26.1gMnO2与100mL12mol∙L-1的浓盐酸反应，制得标准状况下的氯气3.36L，则浓盐酸中被氧化的氯化氢的物质的量为___________。

(2)在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a的式子表示)；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为___________。

(3)含13.8gNa+的Na3PO4溶液100mL，的物质的量浓度为___________，取出1mL浴液，Na3PO4的物质的量浓度为___________。

11、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子结构示意图是_______。

(2)z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是_______(填化学式)，生成的化合物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是_______。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是____。

(5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是___。

12、X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X是烧碱，Z是小苏打。

① W的分子式是____________________。

② 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

（2）若X是氯气、Z是氯化亚铁。

① 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________。

② Y可作净水剂，其原理是_________________________（用离子方程式表示）。在使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________。

13、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．过滤 C．重结晶   D．蒸馏

(1)_______，分离饱和食盐水与沙子的混合物；

(2)_______，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)_______，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃） 的混合物

(4)_______，分离出碘水中的碘

14、（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。

（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和______________。

15、含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：

(1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为 ___________________________________   。

(2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理 _______________________________________。

②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理______________________________________________。

(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。

①向一水合氨中通入过量的 CO2，该反应的离子方程式为 __________________。

②某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO3，为测定该样品中 NaHCO3 的质量分数， 某同学设计方案如下：准确称取 100.00g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止， 此时所得固体的质量为 99.38g 。样品中 NaHCO3 的质量分数为 ___________________________。

(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

①固体氧化物电池工作的电解质，O2一移向___________________(填字母)。

A．电极a   B．电极b

②该电池工作时， 电极a上发生的电极反应为 ______________________   。

16、科学家积极探索新技术对进行综合利用。

Ⅰ．可用吸收获得。

(1)_______

Ⅱ．可用来生产燃料甲醇。

。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：

(2)的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。

(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入，使体系压强增大

C．再充入

D．将从体系中分离出去

(4)当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。