伊春2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A )为原料合成5 , 一三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：I．酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。

Ⅱ．CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O

（1）化合物C中官能团的名称是_________；反应④的反应类型是____________。

（2）写出反应③的化学方程式：______________________。

（3）写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式：_________________（不考虑立体异构）

i．含苯环

ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应

iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

（4）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。与乙基香草醛互为同分异构体，且能与碳酸NaHCO3溶液反应放出气体，苯环上只有一个侧链（不含R-O-Rˊ及R-O-COOH结构）的物质共有_________种。

（5）根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任选）：_________合成流程图示例如下

6、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。

① 三种溶液中的c(H+)大小关系为______。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_____。

(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。

① 三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___。

7、(每空1分)Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

（1）下列有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,写出苯与溴发生反应的化学方程式　___________________________________,

预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)发生该类反应。

A．　B．　C．

 （2）下列有机物属于羧酸类的是_________ (填字母)。

a．CH3CHO　   b．   c．

（3）下列有机物属于糖类的是_________ (填字母)。

A．油脂　 B．纤维素　   C．蛋白质

Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,互为同素异形体的有___________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________,属于同种物质的有____________。

①O2和O3　   ②35Cl和37Cl

③和   ④和

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

8、磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2P@）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为   。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为   （填元素符号）。

（2）氧原子核外有 种不同能量的电子。

（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为   ；②这种多聚磷酸钠的化学式为

（4） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性

①NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显   （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）

②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

9、填空：

(1)标准状况下，11.2 L NH3所含氢原子的物质的量为_____mol。

(2)0.87g R2SO4 中含0.01 mol R+，则 R2SO4 的摩尔质量是_____g·mol-1。

(3)100 mL 0.2mol· L-1 AlCl3 溶液中，Cl- 的物质的量浓度为_____mol· L-1。

(4)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_____；

(5)实验室制备氯气时，收集氯气常采用_____法。

10、某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。

(1)沉淀A的化学式为________________ 。

(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。

(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。

(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：________________________________。

11、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。

12、臭氧()在[Fe(H2O)6]2+在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为N2。

(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；NO的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)写出一种与O3分子互为等电子体的分子___________(填化学式)。

(3)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子与形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是___________，配位数为___________。

13、某小组同学探究盐对平衡体系的影响。

实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响

将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。

(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。

(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

同学查阅相关资料，认为可能的原因有：

原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。

原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。

(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。

a．1和2       b．1和3       c．1和4

②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。

(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

14、1molNa2SO4的质量是_______g，其中含有SO的物质的量是_______mol，含有Na+的数目是_______NA将1molNa2SO4体于水配成1L溶液。所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L，其中Na+的物质的量浓度是_______mol/L，SO的物质的量浓度是_______mol/L。

15、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。

①乙烷在空气中燃烧②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由氯乙烯制聚氯乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药TNT)。其中：

(1)属于取代反应的是_______；

(2)属于氧化反应的是_______；

(3)属于还原反应的是_______；

(4)属于加聚反应的是_______；

(5)属于加成反应的是_______

16、是重要的工业原料，的综合利用有利于碳达峰、碳中和目标的最终实现。

(1)和乙烷反应制备乙烯。

时，相关物质的相对能量如图，与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。已知。

(2)在催化下发生反应：。假定未发生其他反应，时向恒容密闭容器中充入和，初始总压强为，反应进行到时，与分压(分压=总压×组分物质的量分数)相等，后反应达到平衡，和的平衡分压分别为和。

①该可逆反应达到平衡的标志为_______ (填标号)。

A．四种物质分压之比等于计量系数之比 B．单位体积内分子总数不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．和的物质的量之和不变

②内，_______，平衡时的转化率为_______。该温度下充入和，则该反应的平衡常数_______。

(3)与环氧丙烷()在催化剂作用下生成()的反应原理如下：

该反应的化学方程式为_______，催化剂为_______。