柳州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：__、__。

6、判断正误(用“正确”或“错误”表示)

①离子键与共价键的本质都是静电作用____；

②任何物质中都存在化学键___；

③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力____；

④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键____；

⑤非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键_____；

⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力_______；

7、Ⅰ．某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。

(1)用图1所示装置进行实验：打开a________(填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2。

同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。

(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是___________，提出改进措施___________。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线___________。

(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是___________。

(4)对于图3中时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中浓度随时间的变化曲线如图4。

结合实验时，压强几乎不随时间改变是因为___________。

综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。

Ⅱ．拓展研究：

(5)侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因___________。

(6)科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应___________(离子方程式)。

(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施___________(任写一点即可)。

8、下列各组物质中，互为同分异构体的是__________（填字母，下同）；互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________；属于同一种物质的是_________。

A．和   B．和

C．和   D．和

9、下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。（填序号）

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

10、阅读下面一段材料并回答问题。

维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。

维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。

维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________

(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________

(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________

(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________

11、某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到___________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为___________。

(2)该溶液电解反应的化学方程式为___________。

(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为___________。

(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是___极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为___________。

12、Ⅰ.运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。

(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，请利用以上数据计算推测溶液呈_______性。

(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______(常温下，的电离平衡常数)。

(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_______。

A．

B．达到平衡时

C．溶液中加入少量固体后，溶液中都减小

D．该反应平衡常数

Ⅱ.在氯化铁溶液中存在平衡：。回答下列问题：

(4)加热稀溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为_______。

(5)不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是_______(写化学式)。

(6)为防止配制溶液时出现浑浊，正确操作是_______。

13、氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

①写出实验室制取氨气的化学方程式______。要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂。

②用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ______。

(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______。(写化学式，一种即可)。

(3)氨气催化氧化可以生成NO，如图所示将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为______。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为______，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为______g(保留两位小数)。

14、（1）5.4 g H2O的物质的量是_____，含有_________个水分子（用NA表示），含有____mol H。

（2）11.2L NH3（标况）约含_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

（3）6.02×1022个OH− 的质量为____，含有质子的物质的量为_____，含有电子的物质的量为__ 。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（5）物质的量相同的CO2和O2，其所含原子数目之比为_____，所含氧原子数目之比为______；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_________。

15、实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。

已知：无水为棕黄色固体，遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：

(1)a管的作用是___________，装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为___________，发生的化学反应方程式为___________。

(3)反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是___________。

16、过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，被誉为“未来钢铁”、“战略金属”。回答下列问题：

(1)下列Ti 原子电子排布式表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______   (填标号)。

A．[Ar]3d²4s¹4p¹

B．[Ar]3d²4s²

C．[Ar]3d³4s²4p¹

D．[Ar]3d¹4s¹4p²

(2)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与TiCl4相同，二者常温下都是无色液体，则TiCl4分子的空间结构为_______ 。TiCl4的稳定性比CCl4差，极易水解，原因是_______ (从原子半径、键长和键能的角度分析)。

(3)六氟合钛酸钾(K2TiF6)可用作钛酸和金属钛的制造。六氟合钛酸钾中存在[TiF6]2-，该晶体中不存在的化学键是 _______ (填标号)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

①有机物甲中标“*”的碳原子的杂化方式为_______，1mol甲分子中含有_______ mol σ键。

②有机物乙中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。

③有机物乙的沸点高于有机物甲，其主要原因是_______。

(5)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ba2+周围距离最近的O2-数目为 _______。

②已知该晶体的密度为_______ ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Ba2+与Ti4+之间的最短距离为 _______pm (列出计算式)。