包头2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

Ⅰ.有下10物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)⑥漂白原理的化学方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

(4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为___________。

(5)Ⅱ．已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使溶液、的物质的量之比为3：1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

6、表中为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)元素⑥位于第___________周期，第___________族，原子结构示意图___________。

(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号回答)。

(3)②、③、⑦的非金属性由强到弱顺序是___________。(用元素符号回答)

(4)⑨元素所形成单质的电子式为___________。

(5)⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：___________。

(6)②元素与④元素形成的化合物中，化学键类型为___________。

7、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___。

A．天平

B．烧杯

C．漏斗

D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___。

(3)AB段反应的离子方程式为___。

(4)B点对应的溶液中的溶质为___。

8、I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液

（1）观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。

（2）若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。

（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。

II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________（填“向右”或“向左”或“不移动”），pH__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（2）向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______（填“变深”或“变浅”或“不变”）。

9、目前，有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收程序：

(1)放置废旧电池回收桶；

(2)定期专人上门收集；

(3)电池分类(普通电池、纽扣电池)；

(4)市内库房分类储存；

(5)集中到一定数量后运至效区放置地点依电池种类装入箱内封存，直至国内成熟废旧电池回收技术出台。

但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是__。

A.电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作

B.国内垃圾处理工艺有待改进

C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性

D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及收集，分类、运输、处理等，牵扯面广

E.电池中所含的金属价值不高，致使可获得的利润有限

10、A、B两种有机化合物，分子式都为C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(—CH3)。化合物A的结构简式是______________。分子结构中不存在甲基，与A互为同分异构体的硝基化合物的结构简式是____________________________________。

（2）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式是______________。与B互为同分异构体的氨基酸的结构简式为___________________________________(氨基在苯环上且苯环上只有两个取代基)。

11、元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。

（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是_________，第5列方框中“Te=128？” 的问号表达的含义是_________。

②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_________（填字母序号）。

A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化

B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化

（3）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5。其余信息如图所示：

①上述七种元素中，处于第二周期的有_________（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是_________。

②E的原子结构示意图为_________，写出Z元素气态氢化物的电子式：_________。

③B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为_________；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_________。

④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为_________、_________，二者酸性前者_________（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： _________。

12、（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是___,违反了洪特规则的是___。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为___;其最高价氧化物对应水化物的化学式是___。

13、某同学设计如图实验检验浓硫酸与木炭加热条件下反应的生成物：

(1)木炭与浓硫酸反应方程式：____。

(2)A中的无水硫酸铜由白色变蓝色，证明生成物中有____。

(3)D中的现象是：____，证明生成物中有____。

(4)B中品红溶液褪色，证明SO2具有____(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)；C中的酸性KMnO4溶液褪色证明SO2具有____(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)作用是____。

14、（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②H2（g）+O2（g）= H2O（g）   △H= —241.8kJ/mol

③C(s)+O2 (g) = CO (g)   △H= —110.5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

回答下列问题：

上述反应中属于放热的是_________；H2的燃烧热为________；C的燃烧热为_____；  

（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式___________

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________

15、目前，“低碳经济”备受关注，的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列问题：

(1)用甲醇、和合成一种新材料(碳酸二甲酯，，简称)，原理为：

①

②

则 _______。

(2)在恒容密闭容器中按投料直接合成，一定条件下，平衡时的转化率如图所示，则：

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)；

②、、由快到慢的顺序为_______；

③下列能说明此条件下反应达到平衡状态的是_______。

a.

b.碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

d.与的物质的量之比保持不变

(3)经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较高温度时主要选择_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可)。

16、氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:

(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________(写一条)。 

(2)炉气中的有害气体成分是__________。 

(3)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：_________。