凉山州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将和C3H8O3(甘油)以一定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是___________(取2位有效数字，下同)；氧元素的质量分数是_____________。

6、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol－1、1733.3 kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________。

②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。

(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3。则阿伏伽德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示，下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)

7、“84”消毒液等消毒剂在抗击新冠肺炎疫情中发挥着重要作用。“84”消毒液是1984年北京第一传染病医院(现地坛医院)研制成功的，是一种以NaClO为有效成分的高效含氯消毒剂，一般由和NaOH反应制得。请回答下列问题：

(1)“84”消毒液不能与洁厕灵混用，两者发生反应能生成，洁厕灵的主要成分是盐酸。下列说法中错误的是

A．图中表示“84”消毒液为外用消毒剂，不可口服

B．“84”消毒液与洁厕灵的反应属于氧化还原反应

C．实验室用稀盐酸与Cu反应制取

D．实验室用浓盐酸与反应制取

(2)能使湿润的红色布条

A．变蓝

B．褪色

C．变黑

D．无明显变化

(3)下列物质中不能用于自来水消毒的是

A．氯气

B．二氧化氯

C．臭氧

D．氮气

(4)漂白粉的有效成分是，也可以杀菌消毒。下列说法中错误的是

A．漂白粉可以漂白棉、麻、纸张

B．漂白粉可以用作游泳池消毒剂

C．将通入冷的石灰乳可制得漂白粉

D．漂白粉很稳定，可敞口放置

(5)实验室制取时，能用于干燥的试剂是

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．固体烧碱

D．生石灰

(6)能与很多金属发生反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出。实验室检验所需的试剂是

A．稀硝酸和溶液

B．稀硫酸和溶液

C．稀硫酸和溶液

D．稀硝酸和溶液

8、放电之后不可再充电的化学电池叫___________，如____________。

9、有三种芳香烃结构如下：萘：联苯：乙苯：

(1)其中属于苯的同系物的是_______(填名称)，有一种与这种物质互为同分异构体的芳香烃，其苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是_______。

(2)1mol上述各物质最多可以加成氢气的物质的量分别为_______、_______、_______。

(3)写出与萘分子量相同的烷烃的分子式_______。

10、衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是___的产量。它的官能团是____。

11、某温度下，在2L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)若4s内用C表示的化学反应速率，则该反应的化学方程式为_______。

(2)10s时，物质C的物质的量为_______mol。

(3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是_______。

a．气体A的体积分数不再变化                           b．体系压强不再变化

c．                                               d．混合气体的平均分子量不再变化

(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。

①降低温度，化学反应速率_______。

②向密闭容器中充入1mol氦气(不参与反应)，化学反应速率_______。

③将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。

12、(1)现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是(填序号，下同)_______，属于酸性氧化物的是 _______，能导电的是_______，属于电解质的_______。

(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素的焰色反应呈黄色，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号_______。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物A在水中的电离方程式 _______。

③写出足量的化合物A的水溶液与SO2反应的化学方程式 _______。

13、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）该同学所用的装置，有一处明显不合理，请你说明不合理之处：____________________。

（5）在实验过程中，该同学没有找到缺少的那一件用品，就用铁丝自己做了一个，你认为______（填“是、否）可以，请说明原因_____________________。

（6）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”）。

（7）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

14、常温下，1L含甲烷9.5%(体积分数)的空气遇火充分反应(空气中含甲烷的体积分数9.5%时，刚好完全反应)，恢复到常温时，气体最终的体积为___________。

15、短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：

资料：氧气浓度过高时，会被氧化成。

(1)该工艺中被氧化的微粒是_______。

(2)参与Ⅰ中反应的n()：n(O2)=_______

(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是_______。

(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。

①加入还原铁粉能有效除去。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下：

在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_______。

②采用微生物电解工艺也可有效除去，其原理如图所示。A是电源_______极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：_______。

16、从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：

已知：焙烧时MnO不发生反应。

回答下列问题：

(1)加快酸浸速率的措施有_______(写两条)。

(2)滤渣2的成分是_______(写化学式)。

(3)焙烧中转化为的化学方程式为_______。

(4)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为_______。计算“沉铬”后滤液中c(Cr3+)为_______mol/L[已知在此条件下，KW=1×10-14，Ksp(Cr(OH)3)=1×10-30]

(5)流程中加入Na2S2O3的作用为：_______，“转化”的离子方程式为_______。