安阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

6、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A萃取分液  B升华  C结晶   D过滤 E蒸馏  F分液

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物  

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾  

（3）从碘水中提取碘单质  

（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物  

（5）分离水和汽油的混合物  

（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物  

7、电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。

(2)Zn电极的电极反应式是___________。

(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。

(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

8、工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂  E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高温度   B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出   D．缩小容器容积，增大压强

9、CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：

(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L-1的H2SO4，微热使样品溶解。加入30mL水，加热至近沸，用0.02054mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。

(b)接着将溶液充分加热，使淡紫红色变为蓝色。冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色主生成沉淀。用0.04826mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗12.69mL。

(1)写出步骤a中滴定反应的方程式_______。

(2)写出步骤b中溶液由淡紫红色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式________。

(3)用反应方程式表达KI在步骤b中的作用______；写出Na2S2O3滴定反应的方程式______。

(4)通过计算写出蓝色晶体的化学式(原子数取整数)_______。

10、1.204×1024个Cl2分子在标准状况下的所占有的体积约为_______。

11、回答下列问题：

（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l)  ΔH1；

ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq)  ΔH3。

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

（2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；

若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。

12、ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。请回答下列问题：

(1)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为___________。

(2)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________，熔点差异的原因：___________。

(3)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。

①Zn的配位数为___________。

②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于___________。

③原子A、C的坐标参数分别为(0，，)、(0，0，0)，则原子B的坐标参数为___________。

13、I．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(1)表中V1=____________mL，V2=____________mL。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝____________mol•L－1•min－1。

II.将镁带投入盛放在敞口容器中的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可用如图表示。

(1)解释图中AB段形成的原因____________。

(2)解释图中t1时刻后速率变小的原因____________。

14、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。

(1)标出该反应的电子转移方向和数目_______。

(2)其中氧化剂是_______，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是_______g，氧化产物为_______mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

①+=+(反应速率慢)

②+2=I-+2(反应速率快)

③5I-+6H++=3I2+3H2O(反应速率快)

④I2++H2O=2I-++2H+(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由第_______(填反应编号)步反应决定。

(4)预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_______离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

15、甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可由CO2和H2合成CH3OH。 请回答下列问题：

(1)已知101 kPa和298 K时一些物质的标准摩尔生成热(由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：

①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______ kJ• mol-1，该反应自发进行的条件是_______。(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)

②按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH3OH的产率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。(填标号)

A.使用催化剂I时，d点已达到平衡

B.T3的平衡常数K大于T4的平衡常数K

C.若a点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度

D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

(2)由CO2和H2合成CH3OH的反应过程如下：

I. CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH1＞0 Ⅱ. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＜0

按 n(CO2)：n(H2)=1：3投料，不同压强下，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图A、B所示。

图B纵坐标表示的是_______，压强：p1_______p2(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol H2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

①则从反应开始到20min时，H2的平均反应速率为_______。

②该条件下，反应CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)的平衡常数Kp为_______。(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，分压=物质的量分数×P总)。

16、铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。

Ⅰ.研究铁的腐蚀

实验步骤如下：

步骤1：将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。

步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。

步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。

(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。

①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应___________。

②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________。

③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________。

Ⅱ．研究铁的防护

(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀

已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。

①镀件Fe应与电源的___________相连。

②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。

(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：(无色)   ，   。

①滴定终点的现象是___________。

②废水中的含量是___________(填计算式)。