西宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH   ④2H2O 2H2↑+ O2↑   ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

① 铜 ② CO2 ③ 水   ④   CaCO3固体   ⑤ 蔗糖  

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

6、I.下列物质中：

①液氯和氯气②白磷和红磷③和④Cl和Cl⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3⑥CH4和CH3CH2CH3

(1)互为同分异构体的有_______

(2)互为同素异形体的有_______

(3)属于同位素的有_______

(4)属于同一种物质的有_______。(填序号)

Ⅱ.“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。

(1)“立方烷”的分子式为_______；

(2)其一氯代物共有_______种；

(3)其二氯代物共有_______种。

7、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中五点kw间的关系是_____________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是 。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl

8、观察35Cl-，完成下列问题：

(1)所含质子数为___________，中子数为___________，电子数为___________，质量数为___________。

(2)该元素的最高正化合价是___________。

(3)该粒子的结构示意图为___________。

(4)该粒子与35Cl的半径大小的关系是___________。

(5)实验室制取Cl2的化学方程式是___________。

(6)新制氯水需要用棕色试剂瓶盛放，原因是____________(用化学方程式解释说明)。

9、回答下列问题：

(1)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2R－C≡C－HR－C≡C－C≡C－R+H2，称为Glaser反应，已知：   ，该转化关系的产物E(C16H10)的结构简式是______，用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗_____mol氢气。

(2)已知   可简写为   ，现有某化合物W的分子结构可表示为   。

①W的一氯代物有______种。

②下列有关W的说法不正确的是______(填编号)。

a．能发生还原反应

b．能发生氧化反应

c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d．与苯互为同分异构体

③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式______；该聚合反应的化学方程式为______。

④W属于______(填编号)。

a．芳香烃        b．环烃          c．不饱和烃          d．炔烃

10、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试制可以重复选择)。

试剂：稀硫酸、Na2CO3、NaOH、HI、FeCl3

①Cu→Cu2+的离子方程式：______。

②ZnO(两性氧化物)→ZnO的离子方程式：______。

(2)以电石为原料制取气体A和Ca(ClO3)2的流程如图：

①写出反应I的化学方程式：______。

②写出反应II的化学方程式：______。

11、（1）写出下列各物质的化学式

①盐酸的溶质_____________；②硫酸______________；③ 硝酸 _____________；④碳酸银 _____________⑤硫酸铝____________；

（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl－，n(BaCl2)=_____，溶液中c(Ba2+)=_______。

12、下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

(1)元素④在周期表中的位置是________。

(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是______(填元素符号)。

(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，元素②原子结构示意图为______。

(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式)。

(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。

(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。

(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。

13、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”中的物质的量浓度约为_______。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.利用购买的商品来配制可能导致结果偏低

D.需要称量固体的质量为

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要量取_______上述浓硫酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)

a.定容时俯视观察

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

(4)现需要溶液，进行现场配制。下图表示的实验步骤A~F正确的实验次序为_______(填字母)。

用来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示_______(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

14、已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少？______________

(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少？____________

(3生成水的分子数为多少？___________

(4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？__________

15、二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO和H2。已知该反应生成1molCO气体需要吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

(1)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)   △H1=-90.8kJ•mol-1

(2)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H2=-23.5kJ•mol-1

(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H3=-41.3kJ•mol-1

由此可知总反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的焓变△H=___kJ•mol-1。

(3)若总反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以釆取的措施是___(填字母)。

a.增大压强   b.增大CO的浓度 c.加催化剂 d.分离出二甲醚

(4)已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数K=400。此温度下，测得某时刻各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

②若从此刻开始又经过10min达到平衡，则这段时间内反应速率v(CH3OH)=____。

16、Ⅰ．铁触媒催化合成氨经历下图所示①至⑥步基元反应(从状态Ⅰ至状态Ⅶ)：

上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。

回答下列问题：

(1)根据上图计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=___________。

(2)上述反应的ΔS___0(填“＞”“＜”或“=”)。已知：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的|ΔS|=199J/(mol·K)，则下列温度中，合成氨反应能自发进行的是____ (填标号)。

A．25℃               B．125℃               C．225℃                  D．325℃

Ⅱ．高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：

实验(一)：电解法制备KMnO4。

以石墨、铜为电极，电解K2MnO4溶液制备KMnO4溶液，装置如图所示。

(3)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)铜极、石墨极能否互换并简述理由：___________。

实验(二)：探究K2FeO4和KMnO4氧化性强弱。装置如图所示。

关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。

(5)关闭K，盐桥中_______(填离子符号)向左烧杯迁移。

(6)石墨极的电极反应式为_______。实验结论是氧化性：___ (填＞”“＜”或“=”)。