潜江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、金属厲钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。

(1)钨合金材料属于__________。(填选项）

A.单质 B.化合物   C.纯净物   D.混合物

(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4读作_______。H2WO4中钨元素的化合价为_______。

(3)H2与WO3在1000℃条件下发生反应可得到金属W，其反应方程式为____________。

6、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢的硬度比纯铁_______(填“大” 或“小”)。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、无毒的多功能水处理剂，K2FeO4中Fe的化合价为_______。

(3)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 LH2(标准状况)，则转移电子的物质的量为_______mol。

(4)FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是_______。

(5)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为_______，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是_______。

(6)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_______。

②酸浸时，通入O2的目的是_______。

③“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再用酸性K2Cr2O7，标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中还原性最强的是_______。

7、比较下列两组化合物的熔沸点，并解释原因。

(1)CH3CH2OH和CH3OCH3_______

(2)O3和SO2_______

8、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________ 。

9、(1) 用系统命名法命名下列有机物：

_______；

(2)等物质的量下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量最小的是_______(填序号)；

(3) 生成高聚物结构如图，此高聚物的单体有_______种。

10、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。

A．   B．   C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)   D．甲醇(CH3OH)   E．CH3—O—CH3   F．HO—CH2CH2—OH

(3)乙醇能够发生氧化反应：

①46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。

11、在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________（填序号）种。

①2.500 mol·L－1　②0.25 mol·L－1　③0.025 mol·L－1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝______________。

（4）若用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，在配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH　②NaCl　③NaHCO3　④K2CO3杂质，所测结果偏低的是___________。（填序号）

12、某化学反应2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。

根据上述数据，回答下列问题：

（1）在实验1、2中，实验2可能使用了_____，判断理由是___________。

（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是__________。

（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是__________。

（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为__________。

13、用0.1000mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，回答下列问题：

(1)图中甲为_______滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)实验中，需要润洗的仪器是：_______。

(3)取待测液NaOH溶液20.00mL于锥形瓶中，用酚酞做指示剂，滴定终点的判断依据是_______。

(4)若滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则所测结果_______(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_______。

(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

14、(1) 3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是____mol，含有电子的物质的量是_____mol；

(2) 200 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为______mol/L；

(3)标准状况下，36 g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2 L。求这种混合气体中H2和O2的体积比_______，混合气体的平均摩尔质量为______；

(4)市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18 g/mL，该盐酸的物质的量浓度是____mol/L。

15、镍及其化合物的相关研究备受关注。回答下列问题：

(1)基态的M层电子排布式为_______；下列现象与核外电子跃迁有关的是_______(填字母)。

a.金属Ni导电          b.燃烧放热          c.日光灯通电发光          d.乙醇挥发

(2)镍能形成多种配合物，其中和的相关信息如下：

熔点高于的原因是_______；为_______分子(填“极性”或“非极性”)，Ni提供的空轨道数目为_______。

(3)科学家研究发现，在含镍催化剂作用下可利用三聚氰胺制备石墨相光催化材料。已知三聚氰胺在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大，从氢键的角度解释原因_______；中含有的σ键的物质的量为_______mol。

(4)镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的结构特征：氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙。下图中的_______(填字母)是从该晶胞中分割出来的结构。

a. b. c. d. e.

已知该晶体密度为，NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_______pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

16、钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________。

(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。 

(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是___________；金属离子与氧离子间的作用力为___________，Ca2+的配位数是___________。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示，其中Pb2+与图(a)中___________的空间位置相同。有机碱CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是___________。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式)。

(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该过程的总反应：___________，Eu3+在反应中的功能___________。