江门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)晶体分为______，______，_______，_____。

(2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

6、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程________________。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式_________，物质⑥的化学式________。

7、学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

(1)生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因是___________。

(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是__________。(用化学方程式表示)。

8、氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：

(一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化学键类型为______________。NaClO3的化学名称为_____________。

（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的热化学方程式___________________________。

(二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去):.

（3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_______________。

（4）反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为____________。

9、某种解热镇痛药的结构简式如图所示：

当它完全水解时可得到的产物有________种；写出其中含有苯环的产物的结构简式：____________

10、按要求填写下列内容：

(1)2个氧分子_______；硫酸根离子_______。

(2)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸_______；碱_______；盐_______。(各写一种)

(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_______。

11、填空

（1）氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。

①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其从大到小的顺序为___。

②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系_______________。

（2）将以下几种溶液在空气中蒸干，能得到原物质的是（填序号）___________。

①MgCl2溶液   ②Na2SO3溶液  ③NaClO溶液   ④CuSO4溶液   ⑤NaAlO2溶液

（3）已知，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=5.4×10-13,现有0.1mol AgBr沉淀，每次用1L 2mol/L的NaCl溶液处理（忽略溶液体积变化），如需AgBr中的Br - 完全转到溶液中，至少需反复处理_______次。

12、利用氧化还原反应法配平：

Cu +  HNO3(稀)  — Cu( NO3 )2+ NO上 + H2O

配平后方程式为______________，当1mol Cu完全反应时电子转移_______ mol, 被还原的HNO3为 ________mol。

13、某学生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中所盛的试剂是_________________。

（3）如果将制备氨气和氨气喷泉组合为一整套实验装置，用小写字母表示接口的连接顺序： _____、_____、c、_____、_____、_____、_____、_____、_____。

（4）组装好装置，接下来进行的操作是______________后加入试剂，再关闭K3，打开K1、K2，给A装置试管进行加热。当____________（填写现象）时，即烧瓶中氨气已收集满。

（5）仪器M的名称为_______，装置E的作用是____________。

（6）请叙述引发该喷泉实验的操作过程______________。

14、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

（3）图中C点横坐标为_______ 。

（4）图中线段OA∶AB=____________。

15、第四周期的Fe、Ni、Cu等许多金属的化合物在工业生产、生命科技等行业有广泛的应用。请回答下列问题：

(1)基态Fe2+的核外价电子排布式为___________

(2)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则1mol该配合物中含有配位键的数目为___________。

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。

①下列对此现象的说法正确的是___________(填序号)。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C．在[Cu(NH3)4]2+中含有离子键和共价键

D．[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，所以[Cu(NH3)4]2+的空间结构是对称的平面正方形

②铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是___________。

(4)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm，ρ=___________ g∙cm-3 (NA表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。

16、A、B、C、D是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素。用元素相关化学符号回答下列问题：

(1)①A元素的原子结构示意图为___________。

②B的基态原子电子的空间运动状态有___________种。

③C的基态原子核外电子排布式为___________。

④D的基态原子价层电子排布图为___________。

(2)B、C两种元素形成的一种化合物B2C曾被用作麻醉剂，推测的空间构型为___________；写出的一种等电子体的结构式___________。

(3)B、C两元素分别与A元素形成的两种阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用sp3杂化，键角大的是___________(填离子符号)，原因___________。

(4)如图是A、B、C、D四种元素组成的某化合物的局部晶体结构图，其中虚线表示氢键，氢键之一的表示式可写为，请据图任意再写出一种氢键的表示式___________(用元素符号)，阴离子中所含的键数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。