荆州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(M)=______ mol·L-1， P的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时N的转化率为______。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变   b.气体的密度不随时间改变

c. c(M)不随时问改变 d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等

(4)1200℃时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为______________。

6、现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

（1）以上物质能导电的是______。

（2）以上物质属于电解质的是______

（3）以上物质属于非电解质的是______。

（4）写出氯化钠的电离方程式_______。

7、(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱：___________ 。

(2)SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是___________。

(3)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是___________。

8、按要求书写

(1)炒菜用的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，这时铁锅的锈蚀主要是_______(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______

(3)书写基态铜原子价电子排布轨道表达式_______

(4)甲醇燃料电池（氢氧化钾作电解质溶液）负极电极方程式_______

(5)镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_______

9、

a．配制过程中应当使用 mL的容量瓶．

b．需要量取 ml的浓硫酸．

c．选用 ml的量筒（10ml、25ml、50ml、100ml）

10、常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：

A．Na2CO3 B．CH3COOK   C．Al2(SO4)3 D．CH3COOH   E．NaHCO3 F．NaOH     G．HCl

(1)用离子方程式说明B溶液显碱性的原因：___________

(2)将C溶液在空气中蒸干、灼烧后得到的固体是___________(写化学式)；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：___________

(3)若A、E两种溶液的pH相同，则A、E两种溶液物质的量浓度大小关系是___________(用“＞”、“＜”或“=”连接)

(4)A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL0.1mol/L的G溶液后，pH最大的是___________(选填“A”“B”或“F”)

(5)pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，则混合后溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________

11、（1）NaClO溶液在受热时反应可生成，写出该反应的化学方程式：_________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、，该反应的化学方程式为________。

12、(1)某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：

①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___；反应规律为：___，反应速率越快。

②仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有__(填实验序号)。

③本实验中影响化学反应速率的其他因素还有___。

(2)用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作___(填“负极”或“正极”)，铁的电极反应式是___，在铁电极上发生___反应(填“氧化”或“还原”)。

13、某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

(1)该实验的目的是___________。

(2)观察到有白色沉淀生成的烧杯是___________(填字母)。

(3)实验结论是___________。

(4)为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.4g碳酸氢钠，放入质量为37.4g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为___________g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是___________。

14、在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。

（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

15、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示

(1)电解饱和食盐水的离子方程式是________；

(2)溶液A的溶质是________；

(3)结合化学用语解释利用上设备制备出NaOH的原理________；

(4)电解所用的盐水需精制。

去除有影响的、、、，。

精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________；

②过程Ⅰ中将转化为的离子方程式是________；

③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有________；

写出相应的离子方程式________；

④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理盐水b，至多添加10％溶液________kg（溶液体积变化忽略不计，，）。

16、铬盐是重要的无机化工产品。我国某科研团队研究了一种铬铁矿(主要成分为，含少量、MgO和少量硬度比金刚石大的BN)液相氧化浸出制备的工艺，流程如下：

回答下列问题：

(1)“碱浸”步骤提高浸出率的方法有_______(任写出一条)，滤渣的成分为_______，该步骤发生反应的化学方程式是_______。

(2)已知，在“转化”步骤将铬元素完全沉淀时(离子浓度不大于)，需保持转化液中至少为_______。

(3)“还原”步骤的尾气为无色无味气体，则其反应离子方程式为_______。

(4)该团队在实验室模拟流程中用到的主要分离方法，所需玻璃仪器有_______。

(5)立方氮化硼(BN)晶体是一种硬度比金刚石大的特殊耐磨和削切材料，其晶胞结构如图所示：

该晶体中B的配位数为_______，其晶胞参数为，则立方氮化硼晶体的密度为_______。