合肥2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____。

电池总反应：____。

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）碱式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____；

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

6、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：

(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：

①CaO、Na2O、CO2、CuO

②H2、C、P、Cu

③O2、Fe、Cu、Zn

④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①___；②___；③___；④___。

(2)现有下列十种物质：①H2②铝③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦AgI胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3

按物质的分类方法填写表格的空白处：

7、醋酸是我们生活中常见的一种酸。请回答下列问题：

(1)在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是___。

A．升温

B．加水

C．加入NaOH溶液

D．加入稀盐酸

(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)____。

②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)____(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。

③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液____(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。

④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)____(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液中c(H+)。

(3)将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是____。

A．电离程度增大

B．溶液中离子总数增多

C．溶液导电性增强

D．溶液中醋酸分子增多

(4)25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。

①碳酸第一步电离的电离常数表达式为____。

②在相同条件下，试比较CH3COO-、和与H+的结合能力大小：___。

③书写亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___。

8、完成下列问题。

(1)用系统命名法命名下列有机物。

①：_____。

②：_____。

③CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2：______。

(2)写出下列有机物的结构简式。

①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为______。

②某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为_____。

③某烷烃碳架结构如图所示：，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_____，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有_____种(考虑顺反异构)。

9、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。

样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

10、按要求填空：

(1)盐碱地(含较多的Na2CO3和NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示，下同)，泡沫灭火器的工作原理___________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=5的H2SO4溶液，加水稀释至原体积的500倍，溶液中c(SO)与c(H+)的比值为=___________。

(3)25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___________；

(4)25℃时，将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为___________。(25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

(5)已知某温度下，0.1mol/L的盐酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-11，该温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

11、（1）已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

（2）氢氧燃料电池(当电解质为NaOH溶液时)负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应   。

12、现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。

(1)能导电的是___。

(2)属于电解质是___。

(3)属于非电解质的是___。

13、实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为________；该操作的目的是________。

（2）操作X应在______________（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，______________。

（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示），实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________（填溶质的化学式）。

（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或，可以使用_________（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或_________溶液检验可能存在的，在检验该含碘废水中是否含有I﹣或前必需要进行的操作是________（填序号）．

a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

b．用NaOH溶液将溶液调节到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液。

14、在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)应为_____mol/(L•s)。

15、回答下列问题：

(1)①取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为_______，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_______。

②将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L-1溶液，请写出醋酸铵水解的离子方程式_______。

(2)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，己知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

①通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

②在25℃时，反应CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K_______

(3)某带盐桥的原电池构造如图3所示。

该原电池工作时，银电极的电极反应式为_______，当外电路中每通过0.2 mol电子，铜电极的质量减小_______g。

16、工业上以钒炉渣(主要含V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶([NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下：

(1)焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3该反应的化x学方程式为_____________。

(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c()=0.lmol/L，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_____mol/L.[已知Ksp(NH4VO3)=0.6×10-3]

(3)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________，用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是___________。

(4)称量ag产品于于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知滴定反应为+Fe2++2H+=+Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是___________________________。

②粗产品品中钒的质量分数表达式为_____________________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。