阿勒泰地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是 ，原子半径最大的是   ，化学性质最稳定的是 (填数字序号）

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是   ，碱性最强的是   (填化学式）

（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为： 。

（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为   .

（5）可说明C1比S得电子能力强的是 .

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是   .

a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： .

6、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。

7、仅用碳酸氢钠作为食品膨松剂与面团混合均匀，蒸制馒头时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为____。若在含碳酸氢钠的面团中加入适量食醋［主要成分为醋酸（）］其膨松效果增强，加入食醋时反应的化学方程式为_______。

8、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

（2）电池正极反应式为___________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

9、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要。

(1)NO2可用水来吸收，相应的化学反应方程式为：______________________

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ/mol，则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH＝______kJ/mol。

10、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用___式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是___。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意___。用去的标准盐酸的体积是___mL。

（2）该实验应选用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？__。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___；

C，读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果___。

11、氯化铁是一种重要的铁盐，主要用于金属蚀刻、污水处理等，实验室用其饱和溶液制取氢氧化铁胶体。

(1)溶液可用于工业上制作印刷电路铜板，反应原理为___________(写出反应的离子方程式)。

(2)还可用于制备新型绿色消毒剂高铁酸钠，其中一种方法的反应原理为：

①用单线桥表示电子转移情况：___________；

②每消耗，理论上可获得高铁酸钠___________kg。

(3)简述：①实验室制备氢氧化铁胶体的方法(要求写出所用试剂及具体操作)：___________。

②证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作及现象：___________。

12、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。

（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。

a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。

13、两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：

甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。

乙：用pH计测定浓度为0.1mol/LHA溶液的pH；

(1)甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_________(填字母)。

a. 两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 

b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢

c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢

(2)乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”)。

(3)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是_________。

(4)乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入___________试剂。

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

A.NaA固体               B.1mol/LNaOH溶液

C. 0.1mol/LH2SO4 溶液     D.2mol/LHA

14、现有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO2气体。请计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。______

15、将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

(1)相关化学键的键能数据如表所示。

已知：每生成水蒸气，反应放出的能量，则___________。

(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量()随时间的变化关系如表所示。

①从反应开始到时，氢气的平均反应速率___________。

②为了加快反应速率，可采取的措施有___________(任写两点)。

③在该条件下，反应达到最大限度时，的转化率为___________(保留三位有效数字)。

④第时，反应___________(填“达到”或“未达到”)平衡。

(3)达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为___________(保留三位有效数字)。

16、足球烯(C60)、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题：

(1)基态碳原子中，核外电子占据的最高能级是_______。碳可与钛形成碳化物，基态Ti2+的核外电子排布式是_______。

(2)线型碳有两种不同的键联结构，一种为，称为α-线型碳；另一种为 ，称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为_______。常见C-C键的键长为0.154nm，α-线型碳中C-C键的键长为0.1378nm，原因是_______。

(3)一种C60晶体为面心立方结构，K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0，0，0)，C原子的分数坐标为(，，)，若B原子的分数坐标为(0，0，0)，则C原子的分数坐标为_______。晶胞边长为anm，则K+间的最短距离为_______nm。敲除八面体空隙中的K+后晶体的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含有a和NA的计算式表示)。