湘西2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是_________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。

(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。

(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(5)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是______。

a．只具有还原性                                                  b．Se的最低负化合价是-2价

c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强

(7)同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为_______。

6、 的资源化利用不仅可以减少的排放，而且可以提供绿色制备的技术路线，有助于促进“碳中和，碳达峰”。

Ⅰ.科学家致力于电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图：

(1)b电极与电源的_______极相连，其中c为质子交换膜，写出a电极的电极反应式_______

Ⅱ. 燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。

请回答下列问题：

(2)通入电极的电极反应式为_______。

(3)当丙池某个电极增重38.4g时，乙池中收集到了标况下11.2L气体。则甲池中理论上消耗的物质的量为_______mol，乙池中析出_______gAg。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后_______(C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式_______

7、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)  K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1 ________T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2时该反应的平衡常数K=____________。

（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

8、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_______；

(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

9、下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4固体④酒精⑤铁⑥液态HCl。回答下列问题(填序号)

I(1)属于能导电的有___________，

(2)属于电解质的有___________，

(3)属于非电解质的有___________，

(4)属于既不是电解质也不是非电解质的有___________。

II(1)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。

10、元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：

回答下列问题：

（1）元素③~⑤中，原子半径最大的是______________（填元素符号）。

（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是______（填化学式）。

（3）元素②与③形成的化合物（原子个数比为1：2）中含有的化学键类型为________。

（4）常温下，少量元素④的单质可溶于______________（填序号）。

a、元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

b、元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

c、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

11、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______。

12、现有下列8种物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氯化银固体。

（1）属于电解质的是：______。

（2）属于非电解质的是：______；

（3）其中能导电的是：______；

（4）⑥在水溶液中的电离方程式为____。

（5）上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

13、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为___(填“a”或“b”)。

（2）仪器B中盛放的药品是___。此仪器作用为：___。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为___。

（4）装置丙的作用为___，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：___。

14、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

15、胆矾(CuSO4·5H2O)可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题：

(1)铜元素位于元素周期表的_____区，基态Cu原子的核外电子排布式为_____。

(2)CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：

①的空间构型为_____，其中硫原子的杂化方式为_____。

②硫酸铜晶体中Cu2+的配位数为_____，[Cu(H2O)4]2+中配位原子是_____。

③在上述结构示意图中，存在的化学键有_____。

(3)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是_____。

16、以镍黄铁矿为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为Ni、Fe、Co、Cu的低价硫化物及合金；

②氧化性：Ni3+＞Co3+＞H2O2＞Fe3+；

③Ksp[Ni(OH)2]=1×10-15，Ksp[Co(OH)2]=5×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1×10-44。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是_______。

（2）“氧化”时反应的化学方程式为_______，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为_______mol。

（3）“除铁”的原理是_______。

（4）“过滤”时滤渣1的主要成分是_______。

（5）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)＜1×10-5mol·L-1，则滤液的pH＞_______。

（6）“除钴”时，发生反应的离子方程式为_______。