兴安盟2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：

(1)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_______；

(2)已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生_______的。

6、写出下列反应的离子方程式：

（1）鸡蛋壳溶解在盐酸中：_______；

（2）CuSO4溶液与BaOH2溶液混合：_______；

（3）氢氧化锌与硫酸溶液混合：_______；

（4）稀硫酸除铁锈：_______。

7、有下列几种有机化合物的结构简式：（选填序号，下同）

①CH3CH═CH﹣CH2CH3 ②③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH   ④CH3﹣C≡C﹣CH3 ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH ⑥

⑦CH3CH2CH2OCH3 ⑧  ⑨CH2═CH﹣CH═CH2 ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3

（1）互为同分异构体的是______________ （2）互为同系物的是___________

（3）官能团位置不同的同分异构体是_______  （4）官能团类型不同的同分异构体是__

8、（1）在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4(g),发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

①写出反应的化学方程式:___________________________________。

②100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为_______ mol·L-1·s-1。

（2）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应,反应过程中的能量变化如图所示:

①根据题图,请写出合成氨的热化学方程式(热量值用E1、E2或E3表示)____________________。

②图中虚线部分是通过________来改变化学反应速率。

③下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是____。

A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.v正(N2)=3v逆(H2) D.2v正(H2)=3v逆(NH3)

9、用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为   ；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为 。产生上述现象的原因是

10、实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。

(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。

(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。

当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。

11、已知：，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。

(1)在反应中___________是氧化剂(填化学式)，氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

(2)滴有KSCN的溶液颜色变化为___________。

(3)滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化为___________。

(4)紫色石蕊溶液颜色变化为先变红后褪色，褪色是因为___________有漂白性。

(5)淀粉KI溶液变为蓝色，用离子方程式表示反应原理___________。

12、氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。

(1)请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式______。

(2)铁红是一种常见的红色颜料。请你设计在实验室中由氯化铁制备铁红的实验方案________，并写出有关反应的化学方程式____________。

13、某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。

(1)实验I：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。

①产生白烟的化学方程式为_______。

②小组同学认为白雾中可能含有少量，作出预测的依据是_______。

该小组同学设计实验：将湿润的淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。

(2)实验II：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。

①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为_______。

②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如下流程进行实验，验证了的产生：

已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量的目的是_______。

步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：_______。

③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：_______。

④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：

a.溢出体系，不能将全部还原褪色；

b._______。

(3)实验III：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为。发生反应的化学方程式为_______。

(4)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：难被浓硫酸氧化；与相比，更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：_______。

14、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

15、用废铅膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超细PbO的工艺流程如图:

回答下列问题:

（1）“锻烧”的目的是______________________；尾气吸收得到的副产品为__________。

（2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取的措施是____________(列举两条)；其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。

（3）“净化”时，其中铜被除去的离子方程式为_________________________。

（4）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为____________；“电解贫液”可返回工序中循环使用。

（5）“氧化”的化学方程式为______________________________。

16、工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

(1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______(写一种)．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．

(2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．

A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体

(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______ (填化学式)．

(4)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______

A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上