佳木斯2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有以下物质：①浓盐酸 ②乙醇 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤Cl2 ⑥NaHCO3 请回答下列问题：

(1)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填编号)

(2)写出③在水溶液中的电离方程式：_______

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：_______该离子方程式还可表示上述某两种物质间的

反应，请写出化学方程式_______。

6、材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于___（填字母）。

A.金属材料 B.无机非金属材料   C.有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生__腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为__。

7、Ⅰ.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式：

(1)化合反应_______。

(2)分解反应_______。

(3)置换反应_______。

(4)复分解反应_____。

Ⅱ.按下列要求各写出一个化学反应的化学方程式(反应物自选)：

(1)有水生成的化合反应_______。

(2)由硝酸银生成硝酸铜的置换反应______。

(3)生成两种沉淀的复分解反应______。

8、合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题：

(1)下列措施有利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。

a．植树造林，保护植被

b．推广使用节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

c．大力发展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发

d．加大对石油的开采，并鼓励使用液化石油气

(2)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。

①该反应为 _______(填“放热”或“吸热”)反应。

②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是 _______(填字母)。

a．CO2体积分数保持不变            

b．容器中混合气体的质量保持不变

c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

d．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等

e．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1∶3

③现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______；此时，CO2的转化率为_______。

(3)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 。催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如图所示：

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度约为_______℃。

9、I．自然界中氮循环如图所示。

(1)固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，过程①是_______固氮，反应过程中_______能转化成_______能。过程②是人工固氮，人工固氮的意义有_______。过程③中氮元素由_______态转化为_______态。

(2)在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：，反应中，每生成氮气时，转移电子的物质的量为_______。

(3)实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使_______，说明有。

Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有的NO、NO2可用溶液吸收。发生的反应有：

用不同浓度溶液吸收NO2含量不同的尾气()，氮氧化物吸收率与浓度间的关系如图所示：

(4)随溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是_______。

(5)当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

(6)某小组同学建议用废氨水对含NO、NO2的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收NOx的优点_______。

10、(1)已知某烷烃的键线式为，用系统命名法命名该烷烃：___________；该烷烃的分子式为___________，该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(2)2－丁烯是石油裂解的产物之一，烯烃A是2－丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

11、(1)将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO)的比值近似为____。

(2)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸(Ka=1.7×10-5)、③氢氧化钠、④氨水(Kb=1.7×10-5)，①、②、③、④四种溶液中由水电离出的OH-浓度由小到大的顺序是__(填序号)。

12、学科融合是现代发展的大趋势，化学家利用“热电效应”理论将氮族元素、VIII族元素和稀土元素合成了具有热电效应的晶体。

(1)现代化学中，常用____(填“原子光谱”“分子光谱”)上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)第VIII族元素中的Fe、Co、Ni都是常见金属，Fe3+比Fe2+稳定的原因是____。Co、Ni与NH3易形成配合物，如[Co(NH3)5H2O]Cl3和[Ni(N3)6]Cl2，配位数分别为____、____；H2O比NH3的沸点高，原因为____。

(3)P与Br可形成多种化合物，如图表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_____(填标号)。PBr5为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，其中P原子的杂化轨道类型为____。

(4)合成热电效应的一种晶体的晶胞如图所示，其中Fe原子处于Sb原子形成的八面体中心。晶胞参数为anm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为____g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。

13、氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。

回答下列问题：

(1)实验开始后，应该先___________(填实验操作)，一段时间后再点燃酒精灯，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________。

(3)装置E中长导管的作用是___________。

(4)实验结束后，G读数折算成标准状况下的气体体积为，称得干燥管D增重mg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含V、m的代数式表示)；有同学认为装置E可以省略不用，试分析若不用装置E，测得结果会___________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

14、为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 ml 13.5 mol/L 的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H+浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量___________mol；

(2)在反应后的混合溶液中加入___________mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。

15、某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：

(1)废弃催化剂上的油脂在_______过程中被处理

(2)滤液①中含有的无机阴离子除OH-离子外还有_______。

(3)“转化”过程的离子方程式_______；“转化”过程宜控制较低温度的原因是_______。

(4)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_______。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。

(6)操作I为_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

16、按要求回答问题

(1)某有机化合物的结构简式如下，，写出官能团的名称_；

(2)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为_________；名称是_______________ ，该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有____________种。

(3)如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76 g，B管增重0.36 g。请回答：

①根据气流方向将装置进行连接，连接的顺序是___________。   

②该有机物的最简式为___________。

③该有机物蒸汽密度相对于氢气为45，核磁共振氢谱显示只有一组峰，写出结构简式______________。