娄底2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：

（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是___；

（2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是___；

（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是___；

（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是___。

6、制备硫酸铜：

甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

(1)方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______ ，该反应体现了浓硫酸的什么性质_______。

(2)请从节约原料和环境保护角度对甲乙两种方案进行评价_______

7、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

8、(1)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH)大小的顺序是__________________________________。(用序号回答)

(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

(3)0.1mol/L的NaHCO3溶液，用离子方程式表示显碱性的原因_________________________，c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=_______________(填具体数值大小)。

(4)化学常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A、B、C…等符号填空：

A．①＜②＜③ B．①=②=③ C．①＞②＞③ D．①＜②=③ E．①=③＞② F．①＞②=③ G．①=②＞③ H．①=②＜③

中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为__________。当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率__________，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间____________。

9、(1)有机物的系统命名是__________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是__________。

(2)有机物的系统命名是________，将其在催化剂下完全氢化，所得烷烃的系统命名是__________。

(3)3-苯基-1-丙烯的结构简式为__________。

10、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.质谱法       D.与钠反应

11、晶胞为立方体，边长为，如图所示。

(1)与紧邻的阴离子个数为_______。

(2)晶胞的密度为_______ 。

12、海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

(1)经海水晒盐获得的粗盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO三种杂质离子，为了除去上述三种杂质离子，需加入四种试剂：①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH、④稀盐酸。①四种试剂的加入次序正确的是___________(填字母)。

a．④①②③             b．②①③④             c．③①②④             d．②③①④

②加入稀盐酸的目的是___________(用离子方程式表示)。

(2)利用氧化还原反应原理，将Cl2通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，再鼓入热空气，使溴单质从溶液中分离出来。

①鼓入热空气将溴单质从溶液中分离出来的原理是___________。

②将溴离子转化为溴单质的离子反应方程式为___________。

13、某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

（1）Na2O2易与酸反应，装置I中的试剂的最佳组合是_____（填字母）。

a稀盐酸   b稀硫酸   c小苏打    d石灰石

（2）实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察______判断此时III中是否发生了化学反应。如果发生了反应，反应方程式为__________

（3）乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

①丙同学经过观察分析，建议在III后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________；

②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__________。

（4）为进一步达到实验目的，打开____，关闭_____，增加碱石灰。反应一段时间后，取最终反应后III中所得固体，__________，则证明结论成立，反之则证明结论不成立。

14、为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：

(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。

(2)盐酸的物质的量浓度是____________。

15、工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。请回答下列问题：

(1)已知：

则1molN－H键断裂吸收的能量为______ kJ。

(2)制备原料气氢气的原理之一为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H。该反应化学平衡常数K和温度T的关系如表：

①该反应的△H______0(填“＞”“＜”或“=”)。

②某温度时，体系中各物质的平衡浓度符合5c(CO2)•c(H2)=3c(CO)•c(H2O)，判断此时的温度为_____℃。

(3)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示。

①T1、T2、T3由大到小的排序为______。

②在T3、60MPa条件下，A点的v正______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

③在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为______%(保留小数点后一位)；平衡常数Kp=_____MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

16、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：

(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是___________；检验是否洗涤干净的方法为___________。

(2)需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为___________。

(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为___________。

(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是___________。

(5)探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下：

该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式___________。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中___________。