邯郸2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________，B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系： 。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是   (填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

6、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下（SiO2 不溶于盐酸）：

请回答下列问题：

（1）沉淀C的主要成分是______________（写化学式）．

（2）滤液D中通入过量CO2的离子方程式为___________．

（3）写出灼烧沉淀F的化学反应化学方程式______________．

7、下列为元素周期表中的一部分：

已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

用化学式或元素符号回答下列问题：

(1) ④在周期表中的位置_______。

(2) ①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为_________。

(3) ①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________。（填离子符号）

(4) 用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：____________。

(5) ①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为______。

(6) ⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是_______（填化学式）。原因是_______。

(7) ①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。

8、现有八种物质： ①铁粉   ②NH3 ③稀盐酸   ④熔融FeCl3 ⑤CH4 ⑥CaCO3固体   ⑦CuSO4溶液   ⑧Fe3O4。

(1)①－⑥属于电解质的是_______。

(2)写出③与⑧反应的离子方程式_______。将③与⑧反应后的溶液和⑦混合，再加入过量的①，反应结束后，一定没有的阳离子为_________。

(3)标准状况下，4.8g⑤中所含氢原子数与______molH2O所含氢原子数相等。

(4)标准状况下，将22.4L②溶于83mL水中形成溶液的密度为0.88g/cm3，该氨水溶质的物质的量浓度为______mol/L ，溶质的质量分数为_______。

9、氯原子核外有___种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是___。

10、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a. 蒸馏水    b. Na2CO3溶液     c.  NaNO3溶液

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

11、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后再两两重新组合成新的物质。

(1)PCl3水解的化学方程式为__________。

(2)在装有10mL水的试管中加入0.1g过氧化钠，待固体溶解后滴加酚酞，溶液变红，振荡后试管中溶液褪色，溶液褪色的原因是__________。(请用化学方程式和必要文字说明)

(3)根据以上信息判断Al4C3的水解产物是______和_______。（填化学式）

(4)已知HNO2在酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2=NO2↑+NO↑十H2O。试写出NF3(g)水解的化学方程式：_________。

12、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）混合物中各物质的物质的量：

NaOH是_______，AlCl3是________，MgCl2是________。

（2）C点所加的盐酸的体积是________mL。

13、现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：

（1）为抑制金属离子水解，可向溶液中加入___（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：___。

（2）Fe2+容易被氧气氧化成___，检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是___（填化学式）。

（3）某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子

①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是___（填化学式）。

②经过___（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是___（填化学式）。

③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：___。

14、已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是、NO、、或中的一种或几种。某同学取一定量的铝铁合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：

写出合金中铁与该稀硝酸反应的离子方程式：___________。

合金中铝的物质的量为__________mol，铁的物质的量为__________mol。

点对应的沉淀的物质的量为__________mol。

点对应的氢氧化钠溶液的体积为__________mL。

15、Fe3O4是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、CaO等物质)为原料制备Fe3O4的过程如下。

(1)酸浸、过滤

① 酸浸过程Fe3O4发生反应的离子方程式是________。

② 充分酸浸后浸取液中仍有Ca2+ 残留，加入FeS2可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因________。

(2)纯化

① Fe粉的作用是________。

② 检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入________。

a．KMnO4溶液        b．K3[Fe(CN)6]溶液        c．KSCN溶液

(3)制备

将NaOH溶液与FeSO4溶液(稍过量)按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化，如图所示。

已知：

ⅰ．pH≈7.8时，浊液中主要存在Fe(OH)＋、 Fe(OH)2和少量Fe2+

ⅱ．墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4

制备过程可能发生了如下历程：

① 0～t1时段，pH明显降低。结合离子方程式解释原因：________。

② t1～t2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。

a．生成墨绿色物质的方程式是：________。

b．墨绿色物质转化为Fe3O4的方程式是：________。

③ t2～t3时段，pH继续降低的原因是：________。

16、某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。

【实验一】配制并测定醋酸中的浓度。

(1)配制250mL稀醋酸，用_______ (填标号)量取25mL于锥形瓶中，加入几滴_______ 溶液作指示剂。

(2)用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点时的现象为_______ 。

(3)4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：

第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______ mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______ (保留4位有效数字)：。

【实验二】探究浓度对：电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

(4)由表中数据计算的电离常数_______ 。

(5)从表中数据可以计算得出：随着浓度的增大，的电离程度将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。