德阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、右图为黑龙江省农科院种植的小麦，请填写下列空白：

如图农作物需要补充的化肥主要是________，如果作物叶片边缘发黄需要补充的化肥的作用是________，将小麦磨成面粉后，可以做一些面食，也有的在面食中加了点蔬菜做成蔬菜面条等，蔬菜面条中富含为人类提供能量的营养素是_______，其化学式为_______。维生素对生命活动的作用是_______。

6、完成下列填空

 ① 2—溴丙烷的消去反应(化学方程式)  

 ② 1，2-二溴乙烷的水解(化学方程式)  

 ③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序(填化学式)  

 ④二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。

7、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小

(1)0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序___________

(2)0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水按1：2体积比混合后，溶液中离子浓度大小顺序___________

(3)0.1mol·L-1碳酸钠溶液和0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序___________

(4)室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度大小顺序___________

8、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，发生的反应为：

(1)元素在元素周期表中的位置为___________，该元素最高化合价___________。

(2)煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。

(3)浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为___________极。

(4)工业上用重铬酸钠母液生产重铬酸钾的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。

(5)测定产品中含量的方法如下：称取试样配成溶液，取置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。若三次实验消耗标准液的体积平均为，则所得产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。

9、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

10、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为   。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是   （填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气  

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

11、完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。

(1) __________、氧化剂__________、还原剂__________。

(2)__________、氧化剂__________、还原剂__________。

(3)__________、氧化剂__________、还原剂__________。

(4)__________、氧化剂__________、还原剂__________。

12、日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关

(1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)=Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______(填化学式)。

②银电极发生的电极反应为_______。

(2)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

②三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。

(3)中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

①甲醚由_______(填b或c)通入。

②该电池负极的电极反应式_______。

③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有_______mol电子转移。

13、苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：

苯甲酸实验室制备原理为：

实验装置如图所示。

已知：甲苯的密度是0. 872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。

实验步骤：

I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。

II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。

III.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。

IV.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0. 3 mol·L-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。

已知：MnO2 + +4H+=Mn2+ +2CO2↑+2H2O

2+5+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______ ， 该装置的作用是_______。

(2)步骤I中，判断反应结束的现象是_______。

(3)步骤II中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。

①稀硫酸             ②盐酸

滤液放入冰水浴的原因是_______。

(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：_______。

(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是_______，二氧化锰的纯度为_______%。

14、在100℃时，将0.100mol的气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

根据以上信息回答下列问题：

(1)判断a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。_______。(保留3位有效数字)

(2)在0~40s内的平均生成速率为_______。

(3)反应时间为100s时，的转化率为_______%。

(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______。(保留3位有效数字)

15、氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种理想制氢方案。

(1)1 mol二甲醚CH3OCH3(g)与水蒸气发生可逆反应，生成CO2(g)和H2(g)的化学方程式为_______。

(2)根据下列两个热化学方程式，计算上述反应的反应热∆H=_______kJ·mol-1。

反应I：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) ∆H1=+37 kJ·mol-1

反应II：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ∆H2=+49 kJ·mol-1

若升高温度，会造成反应速率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)在一个恒压(起始体积为3 L)的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，仅研究反应II。CH3OH的平衡含量随温度、压强的变化如图所示。

①判断图中物理量L1_______L2(填“>”、“<”)；

②A点平衡常数KA的计算表达式为_______，B、C两点平衡常数KB_______KC(填“>”、“<”或“=”)。

(4)二甲醚与水蒸气按体积比为1：3.5，且以一定流速通过催化剂，发生反应I，记录相关数据，得图：

由图可知，280℃时二甲醚转化率随时间迅速衰减，可能的原因是_______。为了有利于氢气的生成，可采取_______合理措施(写一条)。

(5)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极反应式_______。

16、二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工艺流程如图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__(填化学式)。

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。电解时生成的气体B是___：电解时阳极反应式为__。反应Ⅲ的化学方程式为___。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+   I2+Cl－+H2O未配平）

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是__。

②上述步骤3中滴定终点的现象是___。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为__mol·L-1(用含字母的代数式表示)。