那曲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硫酸铝铵是一种重要的化工用盐。

I.向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：

(1)OA段___________

(2)AB段___________

(3)BC段___________

(4)CD段___________

II.现根据以下几个实验画出下列图像：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量，纵坐标表示随之引起的沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应字母填空。

(5)在澄清石灰中通入过量的CO2气体：___________。

(6)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量：___________。

(7)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量：___________。

(8)在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：___________。

(9)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量：___________。

6、由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应为： HOCH2CH2CH2COOH +H2O △H＜0

(1)上述反应属于有机反应类型中的_______

(2)在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

①该反应达到平衡后，升高温度，平衡_______移动(填“正向”“不”或“逆向”)。

②在时，羟基丁酸的转化率为_______

③为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______

④25℃时，该反应的平衡常数K为_______(结果保留两位小数)，在25℃时，当丁内酯与羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应_______达到平衡(填“一定”或“不一定”)

7、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

（1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________

（2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。

（3）与乙烯互为同系物的是_______  。(选填编号)

a. CH3CH=CH2   b. CH2=CHCH=CH2  

c. CH≡CH d. CH3CH3

（4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。

（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2)  。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。

8、在下列化合物中:

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨

(1)属于环状化合物的有__________

(2)属于脂环化合物的有__________

(3)属于芳香族化合物的有__________

(4)属于脂肪烃的有__________

(5)属于芳香烃的有__________

(6)属于不饱和烃的有__________

(7)属于酚类的有__________

(8)属于醇类的有__________

9、在石蜡油的分解实验中，产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

请你根据实验过程及现象探讨下列问题：

（1）碎瓷片的作用是__。

（2）分解产物中的气体是否都是烷烃__，你的依据是__。

（3）证明石蜡油分解产物中含有碳、氢元素的方法是__。

10、氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，是位于元素周期表中第16纵列VIA 族元素。请回答下列问题：

(1)Te的原子序数为______；

(2)写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式___________；

(3)O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是______；

(4)NaHSO4固体溶于水时，被破坏的化学键类型有_______；

(5)钋(Po)是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是_____(填字母)。

A. 钋是能导电的固体              B. 钋的氧化物的水化物至少有两种

C. 钋与氢气很容易化合          D. 钋的氢化物非常稳定

11、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过其他塑料，甚至在“王水”中也不发生变化，故号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路线，试在方框中填入合适的化合物的结构简式：____、____、____、____。

(2)写出下列化学方程式：

B⃗C：____。

C⃗D：____。

(3)聚四氟乙烯的链节为____，单体为____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应类型为____。

12、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：

1.如让你测定河水样的酸碱度，可选用 ______

A. 石蕊试液    B. 酚酞试液    C. pH试纸    D. 碳酸钠溶液

2.材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指_______

A. 单质    B. 元素    C.离子    D. 分子

3.经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3) ___________

A. I类    B. Ⅲ类    C. Ⅳ类    D. V类

13、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。

②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。

（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

14、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

请回答下列问题：

(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。

(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。

(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。

(4)反应的化学方程式为__________。

(5)10s之后，该反应达到________________状态。

15、随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。

回答下列问题：

(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。

A．适当提高浸出温度

B．使用电动搅拌器

C．适当提高氢氧化钠的浓度

D．增大矿石的粒度

(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是___________。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50°C，其目的是___________。 “氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为___________。

(3)“浸出液”循环两次的目的是___________。

(4)“沉锂”的温度保持在95° C，最适宜的加热方式为___________。“一系列操作”具体包括_____、洗涤、干燥。若所得“滤液III”中c(Li+)=1.8 mol·L-1，“沉锂”结束时溶液中c(CO)为0.4mol·L-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为____%(保留2位小数)。

(5)“滤渣II”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为___________。

16、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。N2O、CO在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其相对能量、反应历程和熵值(298.15K，100Kpa时)如图甲、乙所示。

I：   

II：   

将等物质的量的N2O和CO充入一密闭容器中进行反应，请回答：

(1)总反应的热化学方程式为_______(用含、的式子表示)。

(2)下列说法正确的是_______。

A．在恒温，恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态

B．该总反应高温下可能不自发

C．反应过程中先是N2O中的O原子去进攻Pt2O+中的Pt原子

D．研究表明，Pt2O+一步催化相对于上述反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，所以平衡转化率更大

(3)在T1℃，平衡时与的关系如图丙所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若、，则_______。(分压=总压×物质的量分数)。

(4)若在相同时间内测得N2O的转化率随温度的变化曲线如图丁所示，N2O的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是_______。

(5)在图丁中画出900℃以后，相同时间内N2O的转化率随温度的变化曲线_______。