屏东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的镉离子。

(1)锰的价层电子排布式为__________。

(2)磁性氧化铁纳米粒子除镉效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小__________（填＞、＜或=）。中的键角比中的__________（填大或小）

(3)Mn可以形成多种配合物，中第二周期元素第一电离能由大到小关系为__________，配体中心原子杂化类型为__________配体的空间构型为__________（用文字描述）。

6、金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。

(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中____(填“得”或“失”)电子，表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。

(2)少量的金属钠应该保存在____中。

(3)写出钠与水反应的化学方程式____。

7、下列五种物质中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共价键的物质有________(填序号)。分别写出CO2、Ba(OH)2的电子式 ________、________。

8、回答下列问题：

(1)氨气通入盐酸中发生反应：。

①NH3分子的VSEPR模型名称为_______，略去N原子上的_______个孤电子对，使得NH3分子的空间结构名称为_______。转化中，氮原子的杂化类型是否改变？_______(填“改变”或“未变”)。

②转化H3O+→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O+的空间结构名称分别为_______、_______，中心原子的杂化类型分别为_______、_______。

(2)分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。

①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_______分子(填“极性”或“非极性”，下同)，而乙烷中一个氢原子被羟基(—OH)取代后所得的乙醇分子为_______分子，这决定了乙烷_______溶于水，而乙醇_______溶于水。

②氧、硫、硒(Se)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点低于H2O，原因是_______，H2S的沸点低于H2Se的原因是_______。

9、气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示操作，符合气密性检查要求的是__________

A.   B.   C.   D.

10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，即能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示，回答问题：

(1)电流从_______(填“左”或“右”)侧电极经过负载后流向另一电极；电极A发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)A电极上的电极反应式为：_______。

(4)当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子的物质的量为_______。

(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图2，写出酒驾测定中电池的总反应式：_______。

11、已知Cu在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______

(2)若上述反应中有2摩尔HNO3参加反应，生成标准状况下NO的体积为_______升。

12、废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________(填序号)。

A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液

13、滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。

（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

该碘盐中碘元素的百分含量为________。

下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

（3）向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。

14、某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入ag溶质，另一份蒸发掉bg水后恢复原状态温度，均达饱和。

(1)该温度下硝酸钾的溶解度为_______，饱和溶液的溶质的质量分数为_______。

(2)该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为cmol·L-1，则其密度为_______。

(3)若原来每份溶液的质量为2bg，原溶液中溶质的质量分数为_______。

15、电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一，具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、直接以水为氢源等优点，近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。

(1)已知H2的燃烧热△H=-a kJ/mol，NH3的燃烧热△H=-b kJ/mol，请计算反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=____。

(2)向一恒定温度的密闭容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2的混合气体，保持30 MPa条件下反应：

①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡_____。

a．3v(H2)正=2v(NH3)逆                            b．N2的体积分数不再变化

c．N2和H2的物质的量之比为定值        d．混合气体的密度不再变化

②上述混合气体中氢气的转化率如图1所示，图中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线II表示不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线II向曲线I逼近，于M点重合，其原因是____。

③上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图2所示，催化剂效果最佳的是催化剂____(填I、II、III)。b点v正____v逆(填＞、＜或=)。测得a点H2的转化率为60.0%，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=____MPa-2。(Kp为以各组分分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

16、NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第_______周期_______族。

(2)NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_______。

(3)NaOH的电子式为_______。

(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1mol N2O转移电子数为_______个。