克州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多。

（1）写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________________________；

（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：___；

此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子方程式为：_____。

6、按要求写出化学方程式：

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应：___。

(2)铁粉与足量浓硫酸在加热条件下发生反应：___。

(3)一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是碳酸氢钠：___。

(4)二氧化硫使浅绿色氯水褪色：___。

(5)   K2Cr2O7+   HCl═   KCl+   CrCl3+   Cl2↑+   H2O，以上反应中失电子的物质是___。还原产物是___，K2Cr2O7的氧化性___Cl2的氧化性(填“>”或“<”)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

7、(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子c(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是___________，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱___________。

(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774℃，而乙硼烷(B2H6)熔点仅-165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是___________。

8、下表是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)②的某种核素常用于文物年代测定，该核素的符号为___________。⑧的简单阴离子的结构示意图为___________。

(2)①~⑧八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)，酸性最强的是___________。

(3)元素④与⑦的简单气态氢化物中更稳定的是___________(填化学式)。

(4)①与②形成的简单化合物的电子式为___________，⑤的氢氧化物中所含的化学键类型为___________。

(5)元素⑥常见氧化物溶于⑤的最高价氢氧化物水溶液的离子方程式为___________。

(6)为了证明⑦和⑧两种元素的非金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是___________(填序号)。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．⑦的最高价含氧酸的酸性弱于⑧的最高价含氧酸的酸性

C．将⑧的单质通入⑦的简单氢化物水溶液中

D．比较⑦⑧形成的简单氢化物的相对分子质量的大小

9、回答下列问题：

(1)戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为_______。

(2)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是_______、_______。

(3)油脂水解后的一种共同产物是_______。

(4)能用于鉴别某织品是棉花还是羊毛的最简单的方法是_______。

10、回答下列问题：

(1)已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：

H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是____。

(2)镓的卤化物熔点如表所示：

各物质的熔点从GaCl3、GaBr3、GaI3到GaF3依次升高，原因是____。

11、将物质的用途选项填在表格下对应的位置。

用途：a.自来水消毒剂   b.呼吸面具中氧气的来源    c.红色油漆和涂料  d.生产硫酸

12、水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)AlCl3 水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性 ，原因是(用离子方程式)：________；把 AlCl3 溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(2)为防止 FeSO4 溶液变质，在保存时需加入的试剂为__________(填试剂名称)

(3)已知 25 ℃时，纯水中 c(OH-)为 10-7mol·L-1，则：

①该温度时水的离子积常数 Kw=___________。

②该温度下，将 pH＝3 的 H2SO4 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液按等体积混合，所得混合溶液的 pH 为______。

(4)常温下，在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液浓度为________。

②在 B 点，溶液中离子浓度大小关系为_______。

③在 D 点，c(CH3COO-) _________c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。

13、如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

（1）实验步骤： 连接仪器、____、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是____。    

（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是____，____。证明气体中有CO2的现象是____。

（4）若证明SO2具有氧化性，同时证明碳的非金属性比硅强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象为____；E中应加入____溶液（填化学式），现象为____,反应的离子方程式为____。

14、BaSO4在医疗上可作钡餐，高温煅烧BaSO4部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)⇌ BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)⇌Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)⇌2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)⇌BaSO4(s)　ΔH＝________。

15、已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：

(1)用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4g，实际称得粗盐的质量是__________。

A．5.4g                 B．4.6g                 C．6.0g                 D．5.0g

(2)第③步操作发生反应的化学方程式是__________________________

(3)第④步操作发生反应的化学方程式是_______________________

(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________

(5)第⑥步操作a的名称是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _____________的一边。

(6)第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________，此步操作中产生气泡的化学方程式是___________________。

(7)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________

16、海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A 氯气 B 淡水 C烧碱 D 食盐

(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+、SO 等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________（填序号）

A NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液

C NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液

(3)从海水中得到溴的过程如下：

①写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________

②写出④发生反应的化学方程式________

③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图所示实验装置：

图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)，D装置的作用是__________，反应的离子方程式为__________，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________