镇江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）下列有关说法正确的是______

A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；

B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；

C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；

D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；

E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；

F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；

G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。

（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是_______________________；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。

（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 ____________。

A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

6、水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。

(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L⁻¹溶液和40 mL 0.2 mol·L⁻¹溶液，再分别用0.4 mol·L⁻¹的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．溶液和溶液中微粒种类相同

B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸

C．在b点发生反应的离子方程式为

D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

(3)在25℃下，将a mol·L⁻¹的氨水与0.01 mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。

(4)在一定温度下，用NaOH溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的pH为_______(已知：该温度下的，)。

7、Ⅰ.现有如下两个反应：

A.

B.

(1)上述反应属于放热反应的是_______(填“A”或“B”)。

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①在甲乙两个烧杯中，甲铜极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，乙在_______表面产生气泡(填“”或“”)。

②能构成原电池的是_______装置(填“甲”或“乙”)，其中负极为_______电极(填“”或“”)。

③两个装置中均被腐蚀，若转移电子，理论上片质量减轻_______g。

(3)在进行上述实验时发现甲放出气泡的速率较快，为了加快乙的反应速率，可采用的措施有_______(写出一种即可)。

II.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应：，各物质的浓度变化如图所示。

(4)内，平均反应速率为_______。

(5)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．

B．密闭容器内气体总质量保持不变

C．各物质的浓度保持不变

D．消耗的同时生成

8、过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式：   。

高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为   。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。

（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ；

若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）

9、什么是金属的化学腐蚀_____________？什么是金属的电化学腐蚀____________？举例说明金属腐蚀的危害___________________。

10、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________。

②1mol维生素A最多可与___________mol H2发生加成反应。

(3)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。

11、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被___（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有：_____氧化性 、还原性）

12、I.等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)，当反应达到平衡时，测得A减少nmol，B减少mol，C增加mol，D增加nmol。

(1)该反应的各系数a=_________，b=________，c=________，d=________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质的聚集状是A_____________态、B_____________态、D_____________态。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则ΔH__________0。(填“＞”、“＜”)

II.在一定条件下，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡，

(4)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是__________．

(5)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向__________方向移动．(填“正反应”或“逆反应”)

(6)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是__________态．

13、Ⅰ.已知过碳酸钠(Na2CO4)和0.1mol·L-1稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市场上销售的Na2CO4中一般都含有Na2CO3。某同学取一定质量的样品和稀HCl反应，利用下图提供的仪器，设计一套装置通过测量室内空气的温度、压强，以及生成O2的体积，计算出Na2CO4的含量。

(1)根据图中提供的仪器，组装实验装置。这些装置的连接顺序是___(填仪器序号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。

(2)装置④的作用为___。

(3)实验结束后，发现③中长导管内液体产生倒吸，可能的原因有___和___。

Ⅱ.欲用浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液，要用到如图中所示仪器。回答下列有关问题：

(4)图示仪器的规格和名称____。

(5)若出现下列操作时，所配溶液浓度有何影响?(填“偏高、偏低、无影响”)

①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓盐酸____。

②不将洗涤液转移入仪器A就定容___。

③定容时，俯视仪器A刻度线___。

(6)用10.0mol/L浓盐酸配制上述稀盐酸，需浓盐酸___mL。

14、(1)CH4的摩尔质量为_______________；

(2)8 g CH4中约含有______________个分子，含有电子物质的量为_________，在标准状况下所占的体积约为_______________；

(3)所含原子数相等的甲烷和氨(NH3)的质量比为_________________。

15、节能减排已经成为全社会的共识，有一种思路是将转化成其它可燃物质甲醇，甲醇汽油能减少有害气体（一氧化碳）排放，现有一种利用煤气化过程中生成的和来制备甲醇的方案，其反应原理为：.请根据下列图示回答问题：

(1)根据（图1），写出此反应的热化学方程式______________________。下列关于此反应的说法中，正确的是___________（填字母）

A.任何条件都能自发进行B.高温条件能够自发进行

C.任何条件都不自发进行D.低温条件能够自发进行

(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，测得的浓度随时间变化如（图2）所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________

(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使增大的有_________。

A．升高温度

B．充入气

C．再充入1和3

D．使用催化剂

(4)已知在常温常压下：化学反应①②的平衡常数分别为，

①

②

则的_________（用含有，的代数式表达）

(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1、2和1，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时，混合气体的平均摩尔质量______________。

16、丁烷广泛存在于油田气、湿天然气和裂化气中，可用作燃料、溶剂、制冷剂和有机合成原料。回答下列问题：

(1)已知正丁烷在一定条件下可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①相同条件下稳定性：正丁烷______(填“大于”或“小于”)异丁烷； _____。

②写出一种提高该反应平衡转化率的措施：___。

(2)向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷。测得乙烯平衡产率与温度关系如图所示。

①当温度高于600℃后，乙烯的产率降低，可能的原因是________。

②280℃时，该反应的平衡常数Kc为________。

(3)科学家利用电解原理，将正丁烷和二氧化碳转化为乙烯和一氧化碳。

①正丁烷气体应通入___________(填“阴极”或“阳极”)室；电解过程中的总反应方程式为___________。

②若生成(标准状况下)，则反应过程中转移电子的物质的量为___。