五指山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。

(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。

(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。

(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将_______。(填变大，变小，不变)

(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将_______。

A．不断增大

B．先减小，后增大到某值

C．不变

D．先增大，后减小到某值

(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______

6、碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

7、营养平衡是保证人体健康和生活质量的重要途径。

(1)钠、碘、钙这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____；

(2)请将人体缺乏的元素和物质与由此引发的疾病对应起来。

A. 缺铁    B. 缺维生素C

①坏血病_____（填代号，下同）；

②贫血_____；

(3)人体必需的七种营养素是油脂、蛋白质、维生素、矿物质、膳食纤维、 _____、 _____.

8、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位-构-性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4(填“＞”、“＜”、“=”)；

③氢化物的还原性：H2S_______PH3(填“＞”、“＜”、“=”)；

④半径比较：F_______S(填“＞”、“＜”、“=”)。

(2)元素Tl的原子序数是_______；

(3)锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，完成下列填空：

①SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的离子方程式_______；

②解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律_______；

③锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出反应化学方程式_______；

9、根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。_____

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为__________________。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为____________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_________________.

10、在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中，选择编号填写：

（1）能和金属钠反应放出H2的有_______；

（2）能与NaOH溶液反应的有_____；

（3）常温下能与浓溴水反应的有________；

（4）用于制取TNT的是_________；

（5）遇氯化铁溶液呈紫色的是__________；

（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有______。

11、配平下列反应

①_    KMnO4+__    K2SO3+___   H2O=____ MnO2+____ K2SO4+__     KOH___________

②_    K2Cr2O7+_    KI+_    H2SO4=_    K2SO4+_    Cr2(SO4)3+_    I2+_    H2O_________

③    Cu2S+_    HNO3= _        S+_     NO↑+ _        Cu(NO3)2+ _    H2O_________

12、萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)根据所给模型：

(1)写出萨罗所含官能团的名称_______。

(2)写出萨罗与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式_______。

(3)已知，请写出与反应产物的结构简式_______。

(4)某学生做乙酸乙酯的制备实验，已知表中数据：

a. 在试管中加入一定量的体积比为的乙醇和乙酸，保持长时间微沸，并没有收集到果香味液体，原因是_______。

b. 根据表中数据分析，乙醇需要过量一些，其原因是_______。

13、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：

NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___ (填写序号)。

若用该装置在实验室制取氯气，则反应的离子方程式为：_________。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将足量的氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中同时含有Cl－和SO。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液，然后再加入少量_______溶液，有白色沉淀生成，说明反应后的溶液含有Cl－和SO。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有______(填“盐酸”或“次氯酸”)。

14、某有机物，在标准状况下，其蒸气密度为2.054g/L，则其摩尔质量为_____________，又知4.6克该有机物完全燃烧生成二氧化碳2.24L（标准状况）和1.8克水，则该有机物的分子式为________，该有机物能与乙醇发生酯化反应，则该有机物的结构简式为______________。

15、配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。

(1)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[       ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如与形成的三种配合物A、B、C，Co3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取A、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生、、白色沉淀。则它们的化学式分别为A：_______；B：_______；C：_______。

(2)甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：

①根据的化合价可将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分为：

1)化合价_______价，包含_______；

2)化合价_______价，包含_______； (有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)

②上述机理中包括_______步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为_______。

16、我国某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：

回答下列问题：

（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是____；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3均发生类似于SiO2的反应，试写出Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式：____。

（2）滤渣的成分是____ ；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有Fe3+和少量Mg2+，由混合液制取纯净Al(OH)3的实验方案是_____。

（3）洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]时，Ga3+浓度至少为_____mol·L-l才会开始沉淀。（已知：。）

（4）电解过程中，Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2-，GaO2-在阴极放电，则电解方程式为____；电解过程中需要保持溶液为pH=11以上的原因是 ___。