益阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（5分）由含铜废料制铜的一种方案是：

（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．

（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．

（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．

6、(1)已知常温时，a mol/L醋酸在水中有0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________________（用含a的代数式表示）。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______________。

(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）

a．CH3COONa   b．Na2CO3   c．NaClO   d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________________________。

7、Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥CO2 ⑦液氯 ⑧ CH3COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢

(1)上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；

(2)属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________；

(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：___________。

Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： ___________KMnO4 + ___________HCl(浓) =__________KCl + ___________MnCl2+ ___________Cl2↑+___________

①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况______。

②标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。

8、氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：

(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________

被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。

(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：__________

__________________________________________

9、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

10、抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式____________________________________________；再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式_________________________________________。

11、与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：_______

(1)请完成该反应的离子方程式_______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性

(3)若产生7.1g ，则生成的质量为_______g。

(4)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(用单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(小数点后保留两位数字)。

12、 (1)现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式，___________；—CHO___________；—COOH___________。在上述5种有机物中，能发生银镜反应的是___________(填序号，下同)；能发生水解反应的___________ ；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是___________。

(2)下列说法正确的是___________ (填字母)。

A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧三种元素

C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢

D．乙烯与氯气加成反应的产物 ClCH2CH2Cl

(3)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

13、“消洗灵”(Na10P3O13 Cl·5H2O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备的反应方程式为：，反应装置如图所示(夹持装置略)。

已知：Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl；

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，实验中用仪器a加浓盐酸的优点是___________；装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)装置B中盛装的试剂为___________；装置C中采用多孔球泡的目的是___________。

(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。

①装置C如果采用热水浴会使“消洗灵”(Na10 P3O13 Cl·5H2O)的产率___________(填“升高”或“降低”)。

②“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。

(4)利用滴定法测定产品的纯度(Na10 P3O13 Cl·5H2O) 的摩尔质量为656.5g·mol−1，实验方案如下：

Ⅰ．取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；

Ⅱ．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入 10mL2mol·L−1硫酸溶液、25mL0.1mol·L−1KI溶液(过量)，暗处静置5min；

Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用 0.05mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。Na2S2O3标准液应放在___________(填“碱”或“酸”)式滴定管中。

14、在25 ℃时，向100  mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是____________________。

15、在温度保持不变的情况下，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小且整个操作过程物质均为气态)。(已知：)

(1)对注射器的移动轨迹判断正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)判断下面的说法是否正确？(在□中画“×”或“√”)

A．d点：_____

B．c点与a点相比，增大，减小_____

C．若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数_____

D．若在注射器中对反应进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像_____

在100℃时，将的气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据。

(3)比较、的大小___________。

(4)20~40s内，的平均反应速率为___________。

(5)100℃时，容器中物质的量的变化曲线如图。其他条件不变，请画出80℃时物质的量的变化曲线_____。

16、碳酸钠是重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为它的工业化生产作巨大贡献。

Ⅰ.吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰N.Leblanc，1742-1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

(1)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 _____ ；

(2)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 _____ ；

(3)吕布兰法有明显不足，不断有科学家进行改进，请写出该法不足之处_______ (一处即可)。

Ⅱ.索尔维法：1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：

某兴趣小组采用如图装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：

①关闭K1，打开K2，通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

请回答下列问题：

(4)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ______ ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ______ ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通CO2一段时间，其目的是 _______ ；

(5)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率为 _______ (已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)。