商洛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知一种免疫调节剂的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)该有机物属于芳香族化合物，其分子式为_______。

(2)该分子中含氧官能团名称为_______。

(3)该分子中是否含有手性碳原子_______(填“是”或“否”)；在一定条件下该分子是否可以发生消去反应_______(填“是”或“否”)。

(4)该分子中共平面的原子最多有_______个。

6、氯及其化合物在生活、生产中用途广泛，请根据题意回答下列问题：

(1)下列反应中氯元素全部被氧化的是___________(填字母)。

a．

b．

c．

d．

(2)已知：。

①HCl在反应中表现出来的性质是_________。

②具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是的__________倍。

(3)除了(2)中反应，还可以用稀硫酸、与反应制备，，该反应中被________(填“氧化”或“还原”)；比较i、ii两种制备的方法，哪一种更合理？________(填“i”或“ii”)，原因是__________。

7、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为     。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）   。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂   D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为   。

8、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaSO4 ④Fe(OH)3胶体　⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

9、(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______。

(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

10、向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；   乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1； 丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________。

（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。

A．无法确定   B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者   D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_____________________________。

11、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1   D．无法判断

⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。

A．＞15%   B．＝15% C．＜15%   D．无法判断

⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_________mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

12、某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：

（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是___；

（2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是___；

（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是___；

（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是___。

13、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)。记录数据如下：

(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为_______.

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

(3)KMnO4(H+)溶液应装入_______(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。

(4)判断已达滴定终点的现象是：_______；

(5)实验测得草酸溶液的浓度为_______；

(6)下列操作会引起实验结果偏高的是_______。

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

B．滴定前盛放H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

14、“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25%、密度1.20g•cm-3、1000mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液中 NaClO的物质的量浓度为_______mol•L-1。(保留至小数点后一位)

(2)现实验室需要480mL 0.4mol•L-1的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液，应用托盘天平称取 NaClO固体_______g。

(3)若用氯气和氢氧化钠反应制备NaClO，理论上每消耗标准状况下22.4L Cl2，转移电子总数为_______。

(4)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na2FeO4)，若过程中消耗3mol NaClO，则制得Na2FeO4的物质的量为_______mol。

15、生物浸出是指用细菌(微生物)从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。

已知：①氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供。

②控制适宜的温度和溶液酸碱度，可使氧化亚铁硫杆菌达到最大活性。

③氧化亚铁硫杆菌的生物浸矿机理如下图：

Ⅰ.用氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。

(1)反应1的离子方程式是_______。

(2)反应2中有S单质生成，离子方程式是_______。

(3)实验表明，温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是_______。

Ⅱ.氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钻酸锂()与上述浸出机理相似，发生的反应是：

ⅰ.上图中的反应1

ⅱ.反应3：

(4)已知中Li为价，则Co(钴)元素的化合价是_______。

(5)在酸性环境中，浸出的总反应的离子方程式是_______。

(6)研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，对钴浸出率有影响，实验研究的作用。取粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度时的溶液，钴浸出率随时间变化曲线如图：

①由图和其他实验可知，能催化浸出，图1中的证据是_______。

②是反应3()的催化剂，催化过程可表示为：

反应4：；

反应5：……

反应5的离子方程式是_______。

16、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___________。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O=2I-＋S4O

①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为___________。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会___________(填“偏高”“偏低”“不变”)。