赣州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义

（1）5个氯离子：___；

（2）2个铝离子：___；

（3）Ca2+中数字“2”的意义：___；

（4）画出磷原子结构示意图：___。

6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________

A．             B．与CO的浓度相等

C．气体颜色不变             D．的体积分数不再改变

(2)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入和，充分反应，达到平衡时，的转化率为________。反应平衡后，压缩容器体积，的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为2mol/L，为1.5mo/L，c(CO)为1mol/L，为3mol/L，则反应_________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。

7、淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式___________表示，但二者的n值是_____同的。它们都属于_________糖。纤维素发生水解反应的化学方程式是____________。

8、I．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为______，此时正极附近溶液的碱性______(填“增大”、减小”或“不变”)。

(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为______。

II．甲烷－空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

(3)图中左侧电极为电源______极，该电极的电极反应式为______。

(4)当电池消耗甲烷时，消耗的的体积为______标况下)。

9、研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：

（1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是____(填标号)。

（2）在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，___是氧化剂，___元素被氧化，___是还原产物，___是氧化产物。用双线桥标明电子转移的方向和数目：____。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

10、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式_______________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

①A   ②B   ③C   ④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置____________________________。

写出C＋丙→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________。

11、2009年9月8日，中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病(如糖尿病)的人、一线的公共服务人员。请根据这一主题和题意回答下列问题。(用下列选项的字母代号填空)

A．蛋白质 B．强氧化性 C．葡萄糖 D．变性

(1)糖尿病是因为病人的尿液中含___________而得名的。

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有___________。

(3)为预防甲型H1Nl流感。可用具有___________性的NaClO溶液进行环境消毒。

(4)烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生___________。

12、Ⅰ.现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③氧化铁 ④溶液 ⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：

(1)在上述物质中属于电解质的有_______(填①～⑦序号)。

(2)含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。

(3)写出⑤物质的一种用途_______。

(4)某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。

①该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。

②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_______。

(6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：。用双线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

Ⅱ.神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵。

(7)写出高氯酸铵在水中的电离方程式：_______。

(8)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴、阳离子的个数比为_______，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

13、五氧化二碘(I2O5)可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘加热装置及夹持装置省略。

制备五氧化二碘的步骤如下：

步骤1：I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH=1～2，温度控制在80～90℃。搅拌反应lh，使反应完全。

步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾[KH(IO3)2]晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于干燥3h，得到碘酸钾产品。

步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO3)，再将碘酸在干燥空气气流中加热到失水得到五氧化二碘。

(1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(2)仪器M的名称是__。反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是__。

(3)步骤1中除了生成碘酸氢钾外，同时还生成氯化钾和氯气，若n(KCl)：n(Cl2)=5：3，写出该反应的化学方程式：___。

(4)步骤2中的主要反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，称取0.700g碘酸钾产品假设杂质不参与反应，将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为18.00mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

如何判断该滴定终点___。

该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是___保留三位有效数字。

若装Na2S2O3标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则所测得产品的质量分数___填“偏高”或“偏低”。

14、把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应  2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

请回答：

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

（2）n值

15、“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向，对废气中的CO综合利用可以变废为宝。

(1)许多含碳燃料在不完全燃烧时会产生大量CO。

已知：①

②

写出和不完全燃烧生成CO和的热化学方程式：_______。

(2)二甲醚()是清洁能源。利用CO合成二甲醚的原理是。在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率与温度(T)及压强的关系如图1所示。

①图1中，p1_______p2(填“>”“<”或“=”，下同)，_______0。

②若某物理量随温度(T)的变化如图2所示，则X表示的物理量可能为_______(填一种)。

(3)利用CO也可以合成。一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入和，起始压强为，在一定条件下合成甲醇：，经过达到平衡，此时容器中压强为。

①内，_______。

②下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.不再改变

B.相同时间内CO的生成速率等于的生成速率

C.一段时间后容器内混合气体的总压强不再改变

D.一段时间后容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变

③在该温度下，此反应的平衡常数_______(结果保留小数点后两位)。

(4)工业上常用CO制备，进一步制得，常用于钙镁离子的测定。将某样品灼烧并用酸处理成溶液，使钙离子溶解在溶液中。向溶液中加入足量，使完全形成白色沉淀。将白色沉淀过滤洗涤后溶于一定量的稀硫酸中，再用高锰酸钾溶液滴定。已知：常温下，的，取酸溶后的溶液，向其中加入时，开始沉淀，则溶液中的浓度为_______。洗涤沉淀时经常先用稀溶液洗涤后，再用水洗原因是_______。

16、2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。

已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的；

②菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。

(一)定性检验

灼烧检验法：

(1)灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______ (从下图中选择，写出名称)。

(2)取无色溶液，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用：___________。

(3)甲同学取少量无色溶液，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___________。

(二)定量测定菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。

Ⅰ．配制溶液

(4)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。

(5)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填字母)。

A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制

B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水

C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干

D．可以用的容量瓶配制溶液

(6)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。

A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液

D．称量时，所用的砝码已部分生锈

Ⅱ．滴定

(7)准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为___________。