抚顺2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=______ mol·L-1。

6、某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：

(1)已知反应2NO2(g) N2O4(g)能量变化如图①所示，图②A、B中两烧瓶内充有等量的NO2气体，在两烧杯中分别加入浓硫酸与硝酸铵后，则B中烧瓶内的气体颜色比A中烧瓶内的___________ (填“深”或“浅”)。

(2)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。在甲、乙两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。

①将甲针筒活塞迅速推至5cm3处，从视线1处观察到的现象是___________；

②将乙针筒活塞迅速拉至20cm3处，从视线2处观察到的现象是___________。

(3)探究浓度对Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，将得到红色溶液分为二等份。甲、乙两同学分别加入少量KCl(s)。

①甲同学根据中学所掌握知识预测颜色应该___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

②乙同学查阅资料得知该反应为配合反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中[AlF6]3-、银氨溶液中[Ag(NH3)2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此预测颜色应该___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，理由___________。

7、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

(1)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：______________________

(2)将38.4 g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则NO2的体积为____________L。

(3)取一定量的于试管中。滴加溶液，反应的离子方程式是_______。

(4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。

a．该反应所属基本反应类型是_______。

b．该反应中，氧化剂是_______；现有0.5 mol铝参加反应，则电子转移_______mol。

8、有机化合物甲:,乙:,丙:

（1）请写出丙中含氧官能团的名称:   。

（2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体: 。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法:(指明所选试剂及主要现象即可)

鉴别甲的方法:   ;

鉴别乙的方法:   ;

鉴别丙的方法:   。

（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序:   。

9、Ⅰ．(1)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______

(2)现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

①该混合气体的平均摩尔质量为____。

②混合气体中碳原子的个数为____(用表示阿伏加德罗常数)。

Ⅱ．已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为 NaHSO4=Na++H++,因此 NaHSO4 溶液显酸性。但 NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_________。

(2)下列说法中正确的是_________(填字母)。

A．NaHSO4属于酸

B．NaHSO4属于氢化物

C．NaHSO4晶体属于电解质

D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为____________，沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为____________。

(4)NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素,但将二者同时加入水中,可以发生化学反应,该反应的离子方程式为____________________.

10、在金属离子M3+的溶液中，加入酸HmX，控制条件。可以得到不同沉淀。pH＜1，得到沉淀A(M2Xx·yH2O， y＜10)； pH＞7，得到沉淀B[MX(OH)]。A在空气气氛中的热重分析显示，从30 °C升温至100°C失重11.1%，对应失去5个结晶水(部分)；继续加热至300°C，再失重31.2%，放出无色无味气体。残留物为氧化物M2O3.B在氮气气氛中加热至300°C总失重29.6%。

(1)通过计算，指出M是哪种金属________，确定A的化学式________。

(2)写出A在空气中热解的反应方程式________。

(3)通过计算，确定B在N2气氛中失重后的产物及产物的定量组成(用摩尔分数表示) ________。

(4)写出B在氮气气氛中分解的反应方程式________。

11、下表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）这个人的血糖含量属__________（填“正常”、“偏高”或“偏低”）；

（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖_____________g。

12、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为____。

(2)反应前A的物质的量浓度是____。

(3)平衡前后压强之比为____。

(4)A与B的平衡转化率之比为____。

13、(一)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3(如图I)

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图II，试回答：

(1)步骤二中的仪器分析方法称为_______。

(2)X的分子式为_______；X的结构简式为_______。

(二)溴乙烷性质的探究：

用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

I：在试管中加入10 mL 6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

(3)观察到____现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是____，若无A试管，B试管中的试剂应为_____。

(三)某同学通过查阅资料后设计如图所示的装置制备粗溴苯。

(5)B中生成溴苯的化学方程式为_______。

(6)粗溴苯中含有FeBr3、Br2、苯、二溴苯等杂质，可经过几次洗涤后再用CaCl2处理，最后用蒸馏的方法就可得到ag精制溴苯。若实验中使用了20mL苯(密度为0.88g/mL)，则苯的利用率为____(列出计算式即可)。

14、已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，2mol氢气完全燃烧生成气态水放出482kJ热量，根据下面的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出E1 、E2的数值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________。

15、铜及其化合物在生产生活中具有重要的应用。

(1)基态铜原子的价电子排布为_______，其核外有_______种不同空间运动状态的电子。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有_______(填元素名称)。

(2)铜锌合金俗称黄铜，铜锌两种金属的各级电离能(单位：)数据如表所示：

的原因是_______

(3)利用的盐酸溶液能吸收形成氯化羰基铜(Ⅰ)[化学式为]的性质，在过量时，可定量测定气体混合物中的含量，化学方程式为： 2CuCl+4CO。

相关元素的鲍林电负性数值如表所示：

据此判断中存在的化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)，与互为等电子体的离子为_______；氯化羰基铜(Ⅰ)中原子的杂化方式为_______；

(4)下列事实与解释不相符的是_______

16、（1）有机物用系统命名法命名：__。

（2）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：__。

（3）下列物质中属于同系物的是__。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A.①②   B.①④ C.①③ D.⑤⑥

（4）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为___；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___。(写出其中一种即可)